2.盐水解的应用: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用实验确定某酸HA是弱电解质.甲乙两个同学由于手上药品不同(玻璃仪器蒸馏水均有),甲同学有pH试纸,乙同学有锌粒,请补全两同学的方案(包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论):
(1)甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
用pH试纸测出该溶液的pH值
用pH试纸测出该溶液的pH值
能证明HA是弱电解质的实验结论是
若测出该溶液的pH值大于1,证明HA为弱酸
若测出该溶液的pH值大于1,证明HA为弱酸

(2)乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL(稀释相同倍数即可)
分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL(稀释相同倍数即可)

各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒
;能证明HA是弱电解质的实验结论是
HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸(或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸),说明HA是弱电解质
HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸(或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸),说明HA是弱电解质

(3)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

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用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果.例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为

根据这一分类法回答下列问题:
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上(常温下):

(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种方案:
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.
方案Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,边行实验.
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7.由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,这样划分是否合理?为什么?
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请你设计一种简单的方法区分这两种物质:
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾,焰色反应呈黄色为氯化钠
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾,焰色反应呈黄色为氯化钠

③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以区分,有关反应的化学方程式分别为
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类.在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3,很容易区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请你帮忙解决这一难题(试剂只限于上述六种物质):
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液;
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液;

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水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的炭制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131kJ?mol-1
(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请填写表中相应的空格.
容器
编号
c(H2O)
/mol?L-1
c(CO)
/mol?L-1
c(H2
/mol?L-1
v、v比较
I 0.06 0.60 0.10 v=v
II 0.06 0.50 0.40
III 0.12 0.40 0.80 v<v
IV 0.12 0.30 v=v
(2)另有一个容积可变的密闭容器.恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍.平衡时水蒸气的转化率为
25%
25%
;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将
不变
不变
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 据研究,给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2

(4)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,其中一极通入CO,另一极通入空气和CO2的混合气体.根据上述信息,该燃料电池:负极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
;正极反应式为
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”,请就“三大酸”的性质,回答下列问题:
(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解.该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O

(2)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:

①若要测定NO的体积,从图所示的装置中,你认为应选用
A
A
装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化

②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
123547
123547
(填各导管口编号).
123547
123547

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置
升高
升高
(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平.
(3)工业制硫酸时,硫铁矿(FeS2)高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空气的体积(标准状况)为
1.68×107
1.68×107
L.

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用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,
继续煮沸至溶液变成红褐色,停止加热
继续煮沸至溶液变成红褐色,停止加热
(填操作方法),即可制得Fe(OH)3胶体.
(1)该过程的化学方程式为
FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)设计较简单的方法判断胶体已制备成功
用一束光线照射,能产生一条光亮的通路
用一束光线照射,能产生一条光亮的通路

(3)向该胶体中逐滴加入4mol/L的盐酸,会出现一系列变化:
a.先出现
红褐色沉淀
红褐色沉淀
.b.随后
沉淀溶解
沉淀溶解
,发生反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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同步练习册答案