3.强酸与弱酸的比较(如何证明一种酸为弱酸?) (1)物质的量浓度相同.体积相同的盐酸与醋酸的对比 c(H+) pH 中和碱 的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后 的pH变化情况 产生氢 气的量 开始时的 反应速率 盐酸 醋酸 (2)pH相同.体积相同的盐酸与醋酸的对比 c(H+) c(酸) 中和碱 的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后 的pH变化情况 产生氢 气的量 开始时的 反应速率 盐酸 醋酸 三十九-- 化学平衡 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为
第ⅤA
第ⅤA
族.
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?
弱酸
弱酸

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,试写出其完全燃烧的方程式
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
                            
(4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式
Se+H2?H2Se
Se+H2?H2Se

(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:
S>O>F
S>O>F
(填元素符号).

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为    族.
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?   
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,试写出其完全燃烧的方程式                                
(4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式   
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:    (填元素符号).

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 非金属知识规律总结

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一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

1、除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素,其中包括稀有气体元素6种。

2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。

3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

二、非金属性强弱的判断依据

    元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性:

1、单质跟H2化合难易程度(反应条件,剧烈程度,反应热的大小,生成气态氢化物的稳定性)。

2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

3、化合物中元素化合价的正负,如BrCl中,Cl为-1价,Br为+1价,说明非金属性Cl>Br。

4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力,进而比较非金属性。

    需要指出的是,非金属单质的活动性与非金属元素的活动性,有密切的联系,但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强,可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构,而且取决于分子结构和晶体结构。

三、非金属元素的性质及递变规律

1、单质:

(1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族,每个原子可提供8-N个价电子去和8-N个同种原子形成8-N个共价单键,可简称8-N规则;(H遵循2-N规则)。如ⅦA族单质:x-x;H的共价数为1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8-6=2,第ⅤA族的P、As共价单键数8-5=3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类:

①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体。

②多原子分子物质。如P4、S8、As4等,通常为液态或固态。均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类,一般易挥发或升华。

③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”,通常为难挥发的固体。

(3)导电性:非金属一般属于非导体,金属是良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。

(4)化学活性及反应:

  

    ③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。

2、氢化物:

(1)气态氢化物性质比较



(2)由于氢键的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱,氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2

3、非金属氧化物的通性:

(1)许多非金属低价氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能随便排放于大气中。

(2)非金属氧化物(除SiO2外)大都是分子晶体,熔沸点相差不大。

(3)非金属氧化物大都为酸酐,相应的酸易溶于水,则氧化物易与水化合,反之水化反应难以进行。

(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐,但NO2不属于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。

(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸,价态越高,酸性越强。其顺序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3

(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解;强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸,难挥发性酸制挥发性酸。

(5)常见含氧酸的一般性质:

①H2SO4:无色粘稠的油状液体,强酸,沸点高,不挥发,稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

②H2SO3:仅存在于溶液中,中强酸,不稳定。

③HClO4:在水溶液中相当稳定,最强无机酸,有强氧化性。

④HClO:仅存在于溶液中,是一种弱酸,有强氧化性和漂白性,极不稳定,遇光分解。⑤HNO3:无色液体,强酸,沸点低,易挥发,不稳定,易分解,有强氧化性。

⑥H3PO4:无色晶体,中强酸,难挥发,有吸水性,稳定,属于非氧化性酸。

⑦H2CO3:仅存在于溶液中,弱酸,不稳定。

⑧H2SiO3:白色固体,不溶于水,弱酸,不挥发,加热时可分解。

⑨常见酸的酸性强弱。强酸:HCl、HNO3、H2SO4;中强酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中强偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用复分解制取的气体有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用启普发生器制取的气体有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排气法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是:NO、CO。

(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3;使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2;使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2;使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2

(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S;刺激性气味的气体有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性气体有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空气中燃烧的气体:H2S、CO、H2

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某研究性学习小组为探究在相同条件下,同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同,组装了两套如下图所示的简易实验装置.该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积.

该实验的主要操作步骤如下∶

①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;

②在广口瓶乙中装水,按图示连接好装置,检查装置的气密性;

③量取10.0 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中;

④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同),并固定于塑料杆末端;

⑤同时将塑料杆向下移动,使镁带浸入酸中至反应完全,记录反应的起止时间.

⑥反应结束后待温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.

请根据上述步骤回答下列问题∶

(1)步骤④中,理论上称取的镁带质量不能少于________g.

(2)若水蒸气的挥发影响忽略不计,在该温度和压强下,气体摩尔体积为________L·mol-1

(3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈,反应完全用时较少;与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母).

A.盐酸更多

B.醋酸更多

C.一样多

(4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母).

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(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号:

①相连的两种物质都是电解质的是
CD
CD
(填分类标准代号,下同)都是氧化物的是
B
B

②图中相连的两种物质能够相互反应的是
D
D
,所属基本反应类型的是
复分解
复分解
反应.
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为
胶体
胶体
,证明该分散系生成的实验原理是
丁达尔效应
丁达尔效应

(2)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼.如:
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3与NaOH反应的方程式为
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20,可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O

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同步练习册答案