6．工业合成氨条件的选择从反应速率和化学平衡两个角度来考虑实际工业生产中合成氨的条件.利用化学反应速率和勒夏特列原理分析:最适宜的条件:催化剂--铁触媒,高温--500℃;高压--20-50M——青夏教育精英家教网—

6．工业合成氨条件的选择从反应速率和化学平衡两个角度来考虑实际工业生产中合成氨的条件.利用化学反应速率和勒夏特列原理分析:最适宜的条件:催化剂--铁触媒,高温--500℃;高压--20-50MPa ) 【查看更多】

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是

②④

（填序号，错选扣分）．
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH₃
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：

①②④

．（填序号）．
①N₂的消耗应速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是______（填序号，错选扣分）．
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH₃
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：______．（填序号）．
①N₂的消耗应速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是______（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和