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题目列表(包括答案和解析)

单质的还原性越弱、则其氧化性越强

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甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素.其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价.
实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
(1)探究同主族元素性质的递变规律
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
溶液由无色变为橙色
溶液由无色变为橙色

溶液由无色变为黄色
溶液由无色变为黄色
离子方程式
甲:
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

乙:
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2

结论:卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是
B
B
(填序号)
A.非常合理B.部分合理C.完全不合理
【补充和完善】上一项若填A,则此项不用再作答,若填B或C,则完成实验还需要的试剂是
溴水
溴水

(2)探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 实验现象 实验依据和结论

3mL1mol/L    3mL3mol/L
盐酸           盐酸
(金属质量相同,盐酸均过量)
均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失 因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快.
甲同学所得实验依据和结论有明显问题,问题是
锌粉的表面积大,也能加快反应速率
锌粉的表面积大,也能加快反应速率

(3)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和铁的金属活动性.画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向,写出电极反应式.
装置图

电极反应式
负极:Fe-2e-═Fe2+
负极:Fe-2e-═Fe2+

正极:2H++2e-═H2
正极:2H++2e-═H2

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(2010?金华模拟)下列说法中正确的是(  )

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下列有关元素的性质及其递变规律不正确的是(  )
A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则其最高价氧化物的化学式为XO3C、同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强D、同周期金属元素的最外层电子数越多,其原子失电子能力越弱

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下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为          杂化,键与 键的个数比为            

(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为          。其中⑥元素核外电子的电子排布图为                  

(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm,则其晶胞密度为           

(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为                  

(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型           ,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为             ,形成的化学键为              

(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序)                  

 

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