题目列表(包括答案和解析)
单质的还原性越弱、则其氧化性越强
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
甲 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为橙色 乙 溶液由无色变为黄色 溶液由无色变为黄色 |
离子方程式 甲: 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙: 2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 结论:卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸 盐酸 (金属质量相同,盐酸均过量) |
均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快. |
A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | B、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则其最高价氧化物的化学式为XO3 | C、同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强 | D、同周期金属元素的最外层电子数越多,其原子失电子能力越弱 |
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为 杂化,键与 键的个数比为 。
(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为 。其中⑥元素核外电子的电子排布图为 。
(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm,则其晶胞密度为 ;
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为 。
(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型 ,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为 ,形成的化学键为 。
(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序) 。
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