(1)化学反应速率的概念: (2)计算 a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化.转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 = 化学计量数之比.据此计算: 已知反应方程和某物质表示的反应速率.求另一物质表示的反应速率, 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比.求反应方程. d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键:找同一参照物.比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+Fe3+Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t

漂白液                   NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱         ;               99.5%                    600

卤块                      MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________

2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________

3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________

 

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“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+Fe3+Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t

漂白液                   NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱                      99.5%                    600

卤块                      MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________

2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________

3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________

 

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有一化学反应:aA+bB=C,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kc(A)mc(B)n,其中k是与温度有关的常数,为测得kmn的值,在298K时,将AB溶液按不同浓度混合,得到下表中的实验数据。

编号                        

1                 1.0                 1.0                 1.2´10-2

2                 2.0                 1.0                 2.4´10-2

3                 4.0                 1.0                 4.9´10-2

4                 1.0                 1.0                 1.2´10-2

5                 1.0                 2.0                 4.8´10-2

6                 1.0                 4.0                 1.9´10-2

1)依表中数据可求得:m=________n=________k=________k的单位是________

2)若a=mb=n,当c(A)=c(B)=2.0mol×L-1时,求以B表示的初始反应速率________

 

 

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有一化学反应:aA+bB=C,根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kc(A)mc(B)n,其中k是与温度有关的常数,为测得kmn的值,在298K时,将AB溶液按不同浓度混合,得到下表中的实验数据。

编号                        

1                 1.0                 1.0                 1.2´10-2

2                 2.0                 1.0                 2.4´10-2

3                 4.0                 1.0                 4.9´10-2

4                 1.0                 1.0                 1.2´10-2

5                 1.0                 2.0                 4.8´10-2

6                 1.0                 4.0                 1.9´10-2

1)依表中数据可求得:m=________n=________k=________k的单位是________

2)若a=mb=n,当c(A)=c(B)=2.0mol×L-1时,求以B表示的初始反应速率________

 

 

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A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

(1) 上述生产纯碱的方法称            ,副产品的一种用途为          

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                              

(3) 写出上述流程中X物质的分子式                  

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了       (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是         

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加                                                   

(6) 向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有     

(a) 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出    (b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

26、(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再将混合液慢慢滴入反应器AA下端活塞关闭)中。

1)写出A中反应的化学方程式

                                         

2)观察到A中的现象是                                                        

(1)     实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是                 ,写出有关的化学方程式            

(2)     C中盛放CCl4的作用是                    

(3)     能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入        ,现象是                                     

 

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