已知水的密度p=1.0×10³kg/m³、摩尔质量M=1.8×10^-2kg，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1，一滴露水的体积大约是6.0×10^-5cm³，它含有        个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×10⁷个水分子时，喝进水的质量是             kg（保留两位有效数字）(共6分)

 

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下．请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是（填序号）．

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，加入乙醇的目的是．
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤⑤的目的是．
（4）C₂O₄^2-可被酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂气体，故实验产物中K₃[Fe（C₂O₃）₃]?3H₂O含量测定可用KMnO₄标准溶液滴定．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式．
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L^-l的酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO₄溶液24.00mL，则产物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的质量分数为[已知摩尔质量M{ K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）=491g?mol^-1]．