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    通电 1. 在下列氧化还原反应中.水既不作氧化剂.又不作还原剂的是 A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2 2. 下列说法中正确的是 A．含最高价元素的化合物.一定有强氧化性 B．阳离子只有氧化性.阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂.还原性强 D．化学反应.某元素由化合态变成游离态.此元素可能被氧化.也可能被还原 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH
    ④3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O
     高温 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是
    ③
    ③
    （填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是
    ①④
    ①④
    （填编号）
    水只作还原剂的反应是
    ⑥
    ⑥
    （填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是
    ⑤
    ⑤
    （填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是
    ③
    ③
    （填编号）
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
    C
    C

    A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？
    是
    是
    （填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是
    NO2
    NO2
    ，还原剂是
    NO2
    NO2
    ．
    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
    ①往氯化铁溶液加入铁粉：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+

    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水：
    CO2+OH-=HCO3-
    CO2+OH-=HCO3-

    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
    ①二氧化硫发生催化氧化反应：
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    高温高压
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    高温高压
    2SO3

    ②氯气与氢氧化钠溶液反应：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    ③铜片与稀硝酸的反应：
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．

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    氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH
    ④3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O
     高温 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）
    水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
    A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
    ①往氯化铁溶液加入铁粉：______
    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______
    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______
    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
    ①二氧化硫发生催化氧化反应：______
    ②氯气与氢氧化钠溶液反应：______
    ③铜片与稀硝酸的反应：______．

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    回答下列有关氧化还原反应的问题：
    （1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
    B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑．其中水只是氧化剂的是______，水只是还原剂的是______，水既是氧化剂，又是还原剂的是______，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是______（填序号）．
    （2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
    ②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：______＞______＞______．

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    I、（10分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

    A．2 H2O2=2 H2O+O2↑           B．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

    C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

    D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

    E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4             F．H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O

    （1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

    （2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）                   。

    （3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

    （4）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是___________________

    （5）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：               

    II、(6分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；(已知I2遇淀粉变蓝)

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液，蓝色恰好完全褪去。

    (1)写出实验①中发生反应的离子方程式                                       

    (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。

    (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。

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    高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是

    A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂

    B.制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移

    C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

    D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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