8＞0.5＞0.4＞0.35.故④情况下反应速率最快.本题答案:D. (3)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比间接计算或确立各化学反应速率的关系. 例3.已知:——青夏教育精英家教网—

8＞0.5＞0.4＞0.35.故④情况下反应速率最快.本题答案:D. (3)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比间接计算或确立各化学反应速率的关系. 例3.已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O.若反应速率分别用V(NH3).V(O2 ).V(NO).V(H2O)[mol·L-1·min-1]表示.则关系正确的是 A.4V(NH3)=5V(O2) B.5V(O2)=6V(H2O) C.3V(NH2)=2V(H2O) D.4V(O2)=5V(NO) 解析:化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比.答案:C.D (4)利用“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比确立方程式系数.进而确立反应的反应式. 例4.某温度时.浓度都是1mol·L-1的两种气体.X2.Y2在密闭容器中反应生成气体Z.达到平衡时[X2]=0.4mol·L-1.[Y2]=0.8mol·L-1.[Z]=0.4mol·L-1.则该反应的反应式是 A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 2X2Y C.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY3 解析:根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系.只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率.然后进行比较.答案:C 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在1L密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂ ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是（　　）

A、反应在第2 min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为0.1875 mol/（L?min）

B、反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C、第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D、在开始反应的前2 min内，该反应的△H=-0.05Q kJ?mol^-1

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（2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是

增大金属和酸的接触面积，加快反应速率

．
（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是

不产生对环境有污染的气体

；
请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）第②步中应将溶液pH调至

5.2～5.4

．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了两种方案：

你认为

甲

种方案为最佳方案，理由是

甲得到产品纯度高

、

原子利用率高

．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

+I₂═2I-+S₄O

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为

87.5%

．
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是

样品中含有Na₂SO₄等杂质

．

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（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）①该反应的熵变△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是

（选填序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

时间/浓度/（mol?L^-1）	c（NH₃）	c（O₂）	c（NO）	c（H₂O）
起始	4.0	5.5	0	0
第 2min	3.2	4.5 4.5	0.8	1.2
第 4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O₂）=

0.75 mol?L^-1?min^-1

；
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是

升高温度（或使用催化剂）

．该条件下，反应的平衡常数K=

（只写计算结果，不标单位）．

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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示

表一

主要成份	Cu??? Ag???? Au????? Se???? Te
百分含量/%	23．4??? 12．1???? 0．9???? 6．7???? 3．1

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示

表二

	固定浸出温度			固定H2SO4浓度
H2SO4浓度 mol/L	浸出率/%		浸出温度/℃	浸出率/%
Cu? Ag? Au? Se? Te		Cu? Ag? Au? Se? Te
4	95．1 4．67? <0．2? 0．83 8．93		30	87．1 4．58? <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90		40	94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90
2	78．1 2．65? <0．2? 0．05 2．85		50	96．1 5．90? <0．2? 0．64 8．73

（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为??????????????????? 。

（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。

（3）步骤Ⅲ的操作方法为????????????????????? 。

（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为?????????????????? ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为?????????????????? 。

（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为?????? ???????????????? 。

（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 ???? 。

（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。

A．稀硝酸 ?? B．浓盐酸? ?? C．浓氢氡化钠溶液? ?? D．王水

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(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－¹计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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