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    设计原理:从理论上讲.任何＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿都可以设计成原电池.＿＿＿剂在＿＿极上发生氧化反应.失去的电子通过导线转移到＿＿极上.＿＿＿剂在正极上得到电子发生＿＿反应.从而形成闭合回路.外电路中则有电流产生. [练习]1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(A) A.HCl+NaOH====NaCl+H2O △H＜0 B.2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1) △H＜0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O23(s) △H＜0 D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H＜02.银器皿日久表面逐渐变黑色.这是由于生成了硫化银.有人设计用原电池的原理进行“抛光 .其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中.再将变黑的银器浸入溶液中.放置一段时间后.黑色会褪去而银恢复光泽.且不会损失.试回答: ⑴食盐的作用是 . ⑵在此原电池反应中.负极发生的电极反应为 .正极发生的电极反应为 . ⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体.溶液中发生的反应为 .原电池总反应方程式为 . 解析:要善于抓住题示信息.“黑色褪去而银不会损失 .必然发生变化:Ag2SAg.显然这是原电池的正极反应.Ag2S+2e-=2Ag+S2-.负极反应为活泼金属发生氧化反应:Al-3e-=Al3+.正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合.原电池的总反应为上述三个反应的加合:3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

    A．Ba(OH)2        B．Ba(NO3)2       C．BaCl2 

    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3    

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

      ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：

    ①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

    ②、阳极的电极反应式是  ▲  。

    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

    A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 

    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲  。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲ 气体，电极1应连接电源的

      ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：

    ①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

    ②、阳极的电极反应式是  ▲  。

    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

     

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
    A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 
    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   
    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
     ▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
    ①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
    ②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

    A．Ba(OH)2        B．Ba(NO3)2       C．BaCl2 

    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3    

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

      ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：

    ①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

    ②、阳极的电极反应式是  ▲  。

    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

     

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    下图是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性 质--只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。
    (1)电解后得到的氢氧化钠溶液从____口流出（填字母代号），b口排出的是____气体，电极1应连接电源的___极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是____。
    (2)下图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
    ①a为____（填“阳”或“阴”）离子交换膜；
    ②阳极电极反应式是___ ，
    ③从D、E口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）____、____。

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