有资料上认为“两极中要至少有一极与电解质溶液能发生自发的氧化还原反应 .该说法是否正确? 若将一根铜棒和一根碳棒平行地插入装有NaoH溶液的烧杯中.外电路用两根导线与一个灵敏电流计连接.发现电流计指针明显偏转.说明电路中产生了电流.但这一实验中两极铜棒和碳棒都不能与NaoH溶液反应.这说明形成原电池的条件并不一定要两极中至少有一极与电解质溶液能发生自发的氧化还原反应.其实.日常生活中钢铁的吸氧腐蚀也能证明这一点.因为钢铁在常温下发生吸氧腐蚀时碳与铁在中性或碱性条件下也并不能与水反应.因此.形成原电池的条件不需要两极中至少有一极与电解质溶液能发生自发的氧化还原反应(此时考虑溶解在溶液中的氧气参与反应). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:

(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:

①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含         ;

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有       ;

③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有          。

(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为                                          ,

保温时正极电极反应式                                            。

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近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:

(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:

①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含        ;

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有       ;

③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有          。

(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为                                         ,

保温时正极电极反应式                                           。

 

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近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:

(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:

①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含         ;

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有       ;

③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有          。

(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为                                          ,

保温时正极电极反应式                                            。

 

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2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I.氧化还原法:甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验:

(1)该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘

溶液,甲同学应选择  ml的容量瓶进行配制。

(2)广口瓶中使用多孔球泡的目的是         

(3)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因(至少写两种原因)

                                                     

II.重量法:乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下:

按如下实验装置图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20ml的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.18mg。

(4)取样处空气中SO2含量为     mg/L(精确到0.001)。

(5)现查阅资料知,常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7,饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,你认为这样做      (填“正确”或“不正确”),请利用以上数据简述理由     

III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

(6)请写出该电池负极的电极反应式:           

 

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2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

I.氧化还原法:甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验:
(1)该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘
溶液,甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
(2)广口瓶中使用多孔球泡的目的是         
(3)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因(至少写两种原因)
                                                     
II.重量法:乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下:
按如下实验装置图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20ml的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.18mg。

(4)取样处空气中SO2含量为    mg/L(精确到0.001)。
(5)现查阅资料知,常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7,饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,你认为这样做     (填“正确”或“不正确”),请利用以上数据简述理由     
III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(6)请写出该电池负极的电极反应式:           

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