16.已知可逆反应: AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O 据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).进行如下操作: 烧杯中逐滴加入浓盐酸.发现微安表指针偏转, 烧杯中滴加40% NaOH溶液.发现微安表指针向前述相反方向偏转. 试回答下列问题: (1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转? (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反? 操作过程中.C1棒发生的反应为 . 操作过程中.C2棒发生的反应为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分,、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物.
Fe As
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则 A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是(填两种)
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
,B含有的化学键类型为
离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
,C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3

(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2

II.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具.
(1)As的原子结构示意图
.其氢化物的化学式
AsH3
AsH3

(2)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的水溶液反应,生成As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
.当消耗1mol还原剂时,电子转移了
5
5
mol.

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(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

    I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

   (1)若E为氧化物,则A的化学式为        ,A与水反应的化学方程式为       

        ①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为       ,表示X呈碱性的离子方程式为           

        ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          

   (2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是         ,B含有的化学键类型为           ,C与X反应的离子方程式为           

   (3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式         。t°C时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为         

    II.元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

   (1)As在周期表中的位置             

   (2)As的原子结构示意图为          ,其氢化物的化学式为            

   (3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为           ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了       mol。

 

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下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
Fe
 
 
 
 
 
 
As
 
 
 
I.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为           ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了           ________mol。
Ⅱ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为氧化物,则A的化学式为      ,A与水反应的化学方程式为      ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为       
①      当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为      ,表示X呈碱性的离子方程式为       
②      当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为       
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是       ,B含有的化学键类为              ,C与X反应的离子方程式为             
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为          。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为           

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(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

    I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

   (1)若E为氧化物,则A的化学式为       ,A与水反应的化学方程式为       

        ①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的电子式为      ,表示X呈碱性的离子方程式为           

        ②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          

   (2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是        ,B含有的化学键类型为          ,C与X反应的离子方程式为           

   (3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式        。t°C时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为         

    II.元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

   (1)As在周期表中的位置             

   (2)As的原子结构示意图为          ,其氢化物的化学式为            

   (3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应,生成As最高价含氧酸,该反应的化学方程式为          ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了      mol。

 

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下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

As

 

 

 

I.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为           ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了          ________mol。

 Ⅱ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为氧化物,则A的化学式为      ,A与水反应的化学方程式为      ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为       

①       当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为       ,表示X呈碱性的离子方程式为       

②       当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为       

(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是        ,B含有的化学键类为              ,C与X反应的离子方程式为             

(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为          。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为           

 

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