A [例3]粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成, ②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1盐酸中.得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出1.12L气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时.溶液D不变色, 请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作是 .产物中的单质B是 . (2)②中所发生反应的反应的化学方程式是 . (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 . (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L.则该溶液中c(Mg2+)为 .c(Fe2+)为 . 解析:MgO不能与铝发生置换反应.所以①发生的反应是Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ②中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl=MgCl2+H2O ③中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④中加入KSCN溶液不变色.说明Fe3+完全被还原为Fe2+.溶液D为MgCl2.FeCl2的混合液.根据题 意假设20g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x.则:40g·mol-1 x+160 g·mol-1 x=20g.解得x=0.1mol. 溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量.c(Mg2≠)==0.67 mol·L-1 反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中.Cl-守恒.所以溶液D中 n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2= 6.0mol·L-1×0.15 L=0.9mol n(Fe2+)==0.35mol 所以c(Fe2+)==2.3 mol·L-1 答案:(1)加少量KClO3.插上镁条并将其点燃,Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)0.67 mol·L-1,2.3 mol·L-1 [例3]某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水.现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液.其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中.并盖好玻璃塞,(C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液,(D)倒转漏斗用力振荡.并不时旋开活塞放气.最后关闭活塞.把分液漏斗放正,(E)旋开活塞.用烧杯接收溶液,(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液,(G)将漏斗上口的玻璃塞打开.使凹槽对准小孔,(H)静置.分层. (1)正确的操作顺序是: → → →→. 步骤的操作应注意: . 上述(G)步骤操作的目的是 . (3)能用CCl4萃取碘的原因是 . (4)下列物质.不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是 . 酒精(D)碘化钾 解答:⑴(F) ⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.及时关闭活塞.不让上层液体流出使漏斗内外空气相通.以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出⑶CCl4与水互不相溶.而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑷苯及四氯化碳都是典型的有机溶剂.都能溶解溴.且都不溶于水.因而都可做溴的萃取剂.而酒精.碘化钾都溶于水.不能与水分层.所以不能做溴水的萃取剂.选. 知能训练 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

物质X是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。?

(1)若X为氧化物,X的化学式是         。?

(2)若X为单质,X用于焊接钢轨反应的化学方程式是。

                                                       

(3)若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。?

X与稀硫酸反应的离子方程式是         。?

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是         。?

①在宇航器中,可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去A。反应的化学方程式是         。?

②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200~250 ℃时,镍催化作用下,生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是。        

③熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图11所示:?

熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图?

图11?

C(Ⅰ)的电极名称是     (填“正极”或“负极”)。该燃料电池的总反应化学方程式是                             

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物质X是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。

(1)若X为氧化物,X的化学式是______________________________________________。

(2)若X为单质,X用于焊接钢轨反应的化学方程式是______________________________。

(3)若X与稀硫酸加热反应生成无色没有气味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________________;

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________;

①在宇航器中,可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去A。反应的化学方程式是_______________________________________________。

②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200 ℃—250 ℃时,镍催化剂作用下,生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_________________。

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物质X是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应.

(1)

若X为氧化物,X的化学式是________.

(2)

若X为单质,X用于焊接钢轨时发生反应的化学方程式是________.

(3)

若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B.等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X.

X与稀硫酸反应的离子方程式是________;

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________.

①在宇航器中,可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去A.反应的化学方程式是________.

②科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统.其中一步是A和氢气在200~250℃时,镍催化作用下,生成甲烷和另一种物质.该反应的化学方程式是________.

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芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如图所示.B中苯环上的一溴代物有四种,D可发生银镜反应,C、G属同类有机物.以下变化中,某些反应条件及产物未标明.

(1)加热时D与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O

(2)请写出有机物C可能的结构简式:

(3)一定条件下,F与足量的A发生反应的化学方程式是
(只写一例).
(4)请写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式

a、分子中含有苯环  b、能发生水解反应  c、能发生银镜反应
(5)若B在200℃时经催化氧化(以V2O5作催化剂)后能转化为有机物H,在ZnCl2存在的条件下,有机物H与苯酚可合成酚酞,反应如图2如下:则H的结构简式是

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化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的,以反应aA+dDeE为例,可先假设该反应的速率方程为v=kcm(A)cn(D),然后通过实验测得的数据,算出k、m、n的值,再将k、m、n的值代入上式,即得速率方程。现测得25 ℃时溶液中的反应3X+2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表:

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根据以上实验数据,完成下列问题:

(1)上述反应在25 ℃时的速率方程为v=_______________。

(2)当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1时,v=_______________。

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