I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

酸或碱	电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                           。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

         a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填写“>”、“=”或“<”）

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

酸或碱	电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1.8×10-5

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                           。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

         a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填写“>”、“=”或“<”）

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号       物质(微粒)                                                                                                                     电离度α

A             硫酸溶液(第一步完全电离)：   第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-                     10%

B             硫酸氢钠溶液：  HSO₄^-H^＋＋SO₄²                                                               29%

C             醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                                                                 1.33%

D             盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－                                                                                                100%

 

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是            (填序号)；

（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠

溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                          。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                      ，醋酸的电离平衡常数

K与电离度α的关系式为：K=                       （用含α的代数式表示）

 

（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

酸或碱	电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH	1．8×10-5
HNO2	4．6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1．8×10-5

请回答下列问题：

上述四种酸中，酸性最弱的是                 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是         （填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释           

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                             。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0．5

①试比较K₁．K₂的大小，K₁_     K₂（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂．H₂的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N₂）_正_          _ v（N₂）_逆（填写“>”．“=”或“<”）

 

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	盐酸： HCl＝H＋＋Cl－	100%

 
（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠
溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                         。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）