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    不管化学反应是分一步完成或分几步完成.其反应热是相同的.换句话说.化学反应的反应热只与反应体系的＿＿态和＿＿态有关.而与反应的＿＿无关.这就是盖斯定律. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，下列说法或方程式正确的是（　　）

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    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

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    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的,已知在25 ℃、1×105 Pa时，1 mol C（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是

    A.在25 ℃，105 Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式：

    2C（石墨）+O2（g）====2CO（g）；ΔH＝221 kJ·mol-1

    B.1 mol C（石墨）不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时，放热338.25 kJ

    C.C（石墨）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是放热反应

    D.若等质量的石墨和金刚石同条件完全燃烧放出的热量前者小于后者，则从石墨转变为金刚石需吸热

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    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25 ℃，105 Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是(    )

    A.在25 ℃，105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

    2C(石墨)+O2(气)2CO(气)；ΔH=110.5 kJ·mol-1

    B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0 kJ

    C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是放热反应

    D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热

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    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
    2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
    下列说法或方程式正确的是

    A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
    B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
    C．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
    D．已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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