练习册

  • 练习册
  • 试题
    △H＝-25 KJ/mol- 整理得: ,△H＝-16 KJ/mol 例4.硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2.CO2.O2和H2O.它的分解反应方程式是: ,已知20℃时.2.27g硝化甘油分解放出热量15.4kJ.则每生成1 mol气体伴随放出的热量为 kJ. 解析:本题已给出了硝化甘油的分子式和分解产物.反应方程式配平得:4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O2.27g硝化甘油的物质的量为: 硝化甘油分解反应的反应热:△H＝-1540 KJ/mol 4 mol硝化甘油分解产生20℃时的气体19 mol(在给定条件下.水是液态).每生成1mol气体(在给定条件下.水是液态)伴随放出的热量为: 例5.(2004年全国高考理综试题• 云南等八省区卷)已知 ⑴ H2(g)+ O2(g)==H2O(g),△H1＝aKJ•mol-1 ⑵ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),△H2＝bKJ•mol-1 ⑶ H2(g)+ O2(g)==H2O(l), △H3＝cKJ•mol-1 ⑷ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l),△H4＝dKJ•mol-1 下列关系式中正确的是( ) A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 解析:⑴.⑵式反应物.生成物的状态均相同.⑴×2=⑵.即2△H1＝△H2.2a＝b.又H2的燃烧反应为放热反应.故2a＝b＜0.C项符合题意.同理.⑶×2=⑷.有2c＝d＜0.D项错误.对于A项.据盖斯定律可设计如下反应过程: . 由于气态水转变为液态水要放热.有△H=-a+c＜0.c＜a＜0.A项错误.对于B项.可设计如下反应过程: . 同理.△H=-b+d＜0.d＜b＜0.B项错误. 知能训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．

    (1)化学反应中的ΔH是以________的形式体现的．对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”．“小于”)，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应．

    (2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．

    已知：298 K时，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1　ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1．则ΔH(HCl)＝________．

    (3)Hess　G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式________．

    查看答案和解析>>

    已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol

    某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    平衡后升高温度，平衡常数＞400

    B．

    平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    C．

    平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    D．

    平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    查看答案和解析>>

    热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学．在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开．被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学体系的内能和对环境所作的功的和．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．

    (1)化学反应中的ΔH是以________能的形式体现的．

    对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”、“小于”)，该反应是________(填“放热”、“吸热”)反应；

    (2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0[如H2(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol－1]，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)＝H2(g)　ΔH＝－436 kJ·mol－1]．

    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

    ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1

    则ΔH(HCl)＝________．

    (3)Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

    3 Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝19 kJ·mol－1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．

    查看答案和解析>>

    如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

    当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

    C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

    请简述原因                                                     。

    (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

     

    查看答案和解析>>

    下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，
    则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
    C．25 ℃、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
    则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案