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    根据下列热化学方程式分析.C(S)的燃烧热△H等于 C(S) + H2O + H2(g), △H1 ==175.3KJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g), △H2 ==-566.0 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l), △H3 ==-571.6 KJ·mol-1 A. △H1 + △H2 -△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
    C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ?mol-1．

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

    D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

     

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是


    1. A.
      根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    2. B.
      形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
    3. C.
      S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q>297.23
    4. D.
      S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol则Q<297.23

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    根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是  (  )

    A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol

    B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ

    C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ

    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 (g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B．形成1mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

    C．S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

    D．S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

     

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