据研究.在一定温度下.气体分子具有一定的平均能量.但不是所有分子都具有这样大的能量的.有的分子能量高些.有的分子能量低些.只有极少数具有能量比平均值高得多的分子.它们才能发生有效的碰撞,也就是说.碰撞后才能引起反应.这样的分子叫做活化分子.活化分子具有的最低能量.与同温度下分子的平均能量之差叫做活化能.这是反应物分子在一定条件下进行反应.所必须具备的能量.不同的反应.具有不同的活化能.反应的活化能越低.活化分子的百分数就越大.反应就越快.活化能的单位通常是kJ/mol.例如.实验测得: 2SO2+O2=2SO3反应的活化能为209kJ/mol 2N2O5=4NO2+O2反应的活化能为100.32kJ/mol 活化分子和活化能的概念.可用来解释浓度.温度等因素对反应速率的影响.对某一反应来说.在一定温度下.活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的.因此.单位体积内活化分子的数目.是和单位体积内反应物分子的总数成正比.也就是和反应物的浓度成正比.显然.当反应物的浓度增大时.单位体积内活化分子的数目也相应地增多.这样也就增加了单位时间内有效碰撞的次数.因此反应速率加快.另外.如果升高反应温度.则分子运动加快.从而增加了单位时间内分子间的碰撞次数,更重要的是由于一些分子获得了能量.增加了活化分子的百分数.因而加快了反应速率. 至于催化剂加快反应速率的原因.乃是由于降低了反应的活化能.增加了活化分子的百分数的缘故. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(18分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):

根据题意完成下列各题:

⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                                   

   升高温度,K值            (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵5000C ,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=            (用nB、 t表示)

⑶在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是              

   a .氢气的浓度减少                 

   b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

   c.甲醇的物质的量增加               

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:     

  ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

  ②单位时间内生成2n molH2 的同时,生成n mol CO

  ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑸据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                                     (用化学方程式表示)。

 

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(18分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):

根据题意完成下列各题:
⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                                   
升高温度,K值           (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵5000C ,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=            (用nB、 t表示)
⑶在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是              
a .氢气的浓度减少                 
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加               
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:     
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑸据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                                     (用化学方程式表示)。

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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:
(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)
(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是             
a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:    
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量(  )

A.增大容器体积B.增大压强C.升高温度D.加催化剂
(5)反应达到平衡后再升高温度,K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                              (用化学方程式表示)。

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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)

(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是             

a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:    

①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO

③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

④混 合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量(  )

A.增大容器体积      B.增大压强          C.升高温度         D.加催化剂

(5)反应达到平衡后再升高温度,K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                              (用化学方程式表示)。

 

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(18分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):

根据题意完成下列各题:

⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                                   

   升高温度,K值            (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑵5000C ,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=             (用nB、 t表示)

⑶在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是              

   a .氢气的浓度减少                 

   b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

   c.甲醇的物质的量增加               

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:     

  ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

  ②单位时间内生成2n molH2 的同时,生成n mol CO

  ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑸据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                                      (用化学方程式表示)。

 

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