某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A＝H⁺+HA^＿， HA^＿      A^2＿+H⁺。回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显       （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                        ；

（2）NaHA溶液显         （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                                        ；

（3）若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能                 0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是                                               ；

（4）0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                              。

[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M矿+的核外电子排布式为   。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是   。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示

①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有   ；配位键存在于   原子之间（填原子的数字标号）；m=    （填数字）。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间的作用力有    （填序号）。
A.离子键   B.共价键    C.金属键    D.范德华力    E.氢键

[化学—物质结构与性质]（13分）

（1）元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。

（2）基态M矿+的核外电子排布式为    。

（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是    。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示

①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有    ；配位键存在于    原子之间（填原子的数字标号）；m=     （填数字）。

②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间的作用力有     （填序号）。

A.离子键   B.共价键    C.金属键    D.范德华力    E.氢键

短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半径最小，Ｅ在所处周期中原子半径最小。回答下列问题：

（１）Ａ的元素符号为＿＿＿＿＿＿，根据所学知识判断，元素₁₁₄X与Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化学式为______________。

（2）用电子式表示CE形成化合物的过程_________________

C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________

   D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________

（3）已知Ｄ与石墨构成右图装置，写出Ｄ电极方程式____    ___

高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。

（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。

[已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－]

（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：

①完成氧化工序的离子方程式：

②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。

③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4? (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。

①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。

②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。

（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示：

①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。