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    关于氢键.下列说法正确的是 A.氢键比范德华力强.所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C.由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键.使氨在水中溶解度增大 D.H2O是一种稳定的化合物.这是由于H2O之间形成氢键所致 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    关于氢键，下列说法正确的是

    A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键

    B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

    C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

    D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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    关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（　　）
    A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、沸点HF＞HI＞HBr＞HClD、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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    X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）R的基态原子的电子排布式为______．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______．
    （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是______
    A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
    C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
    ②该分子中Y原子的杂化方式是______
    （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式______
    （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是______

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    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．
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    X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）R的基态原子的电子排布式为______．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______．
    （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是______
    A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
    C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
    ②该分子中Y原子的杂化方式是______
    （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式______
    （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是______
    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

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    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）卤族元素位于周期表的 ????????? 区；氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? ．

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ??? 式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

    （5）ClO2-的空间构型为?????? 型，中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ，写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。

     

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