在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取Cl₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl₂的化学反应方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

______________________________________。

（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                   ；

B中的氢氧化钠溶液的作用是                     。

（4）反应装置D中有一处连接错误是                     ；

实验装置中有Cl₂生成的现象是                                      ；

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取Cl₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl₂的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
______________________________________。
（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                   ；
B中的氢氧化钠溶液的作用是                     。
（4）反应装置D中有一处连接错误是                     ；
实验装置中有Cl₂生成的现象是                                      ；
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
                                                               

在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取Cl₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl₂的化学反应方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

______________________________________。

（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                    ；

B中的氢氧化钠溶液的作用是                      。

（4）反应装置D中有一处连接错误是                      ；

实验装置中有Cl₂生成的现象是                                       ；

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取Cl₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl₂的化学反应方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

______________________________________。

（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                    ；

B中的氢氧化钠溶液的作用是                      。

（4）反应装置D中有一处连接错误是                      ；

实验装置中有Cl₂生成的现象是                                       ；

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

        2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－571.6kJ·mol^－1

             2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ·mol^－1

                            CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=－890.3kJ·mol^－1

              又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式                                            。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____                             _______。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                      。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a︰V_b＝          。

（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。