下列物质的溶液中.由于水解而使pH值小于7的是( ) A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl 查看更多

 

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(12分)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼。

⑴在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲   (填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲     。

⑵在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐  ▲   ,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I(见下图)。

请参照下表给出的数据,回答下列问题:

物    质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

7.6

5.2

2.7

8.0

完全沉淀时的pH

9.6

6.7

3.7

11.0

①试剂a是     ▲       ,其目的是     ▲      

②操作①调节pH至bb的取值范围是          

③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂      

A.NaOH   B.CuO C.Cu(OH)2   D.NH3·H2O  E.Cu2(OH)2CO3

④操作②是   ▲     ,方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲   

⑶乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。

你认为乙同学的建议是否正确?    ▲    (填“是”或“否”)理由是    ▲     

 

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(12分)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼。

⑴在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲   (填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲     。

⑵在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐   ▲   ,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I(见下图)。

请参照下表给出的数据,回答下列问题:

物    质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

7.6

5.2

2.7

8.0

完全沉淀时的pH

9.6

6.7

3.7

11.0

①试剂a是      ▲       ,其目的是      ▲      

②操作①调节pH至bb的取值范围是          

③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂      

A.NaOH   B.CuO  C.Cu(OH)2   D.NH3·H2O  E.Cu2(OH)2CO3

④操作②是    ▲     ,方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲   

⑶乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。

你认为乙同学的建议是否正确?    ▲    (填“是”或“否”)理由是     ▲     

 

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通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼.
(1)在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等
(填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是
金、银
金、银

(2)在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐
增大
增大
,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+.甲同学设计了下列除杂方案I(见下图).
请参照下表给出的数据,回答下列问题:
物    质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2
开始沉淀时的pH 7.6 5.2 2.7 8.0
完全沉淀时的pH 9.6 6.7 3.7 11.0
①试剂a是
H2O2
H2O2
,其目的是
把Fe2+氧化成Fe3+
把Fe2+氧化成Fe3+

②操作①调节pH至b,b的取值范围是
3.7-5.2
3.7-5.2

③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂
BCE
BCE

A.NaOH   B.CuO  C.Cu(OH)2   D.NH3?H2O  E.Cu2(OH)2CO3
④操作②是
过滤
过滤
,方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是
Zn2+
Zn2+

(3)乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成
Fe(OH)3沉淀而除去.”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8.你认为乙同学的建议是否正确?
(填“是”或“否”)理由是
pH=7~8时Cu2+会转化为Cu(OH)2
pH=7~8时Cu2+会转化为Cu(OH)2

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通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼.
(1)在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等______(填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是______.
(2)在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐______,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+.甲同学设计了下列除杂方案I(见下图).
请参照下表给出的数据,回答下列问题:
物    质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2
开始沉淀时的pH7.65.22.78.0
完全沉淀时的pH9.66.73.711.0
①试剂a是______,其目的是______.
②操作①调节pH至b,b的取值范围是______.
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂______.
A.NaOH   B.CuO  C.Cu(OH)2   D.NH3?H2O  E.Cu2(OH)2CO3
④操作②是______,方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是______.
(3)乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成
Fe(OH)3沉淀而除去.”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8.你认为乙同学的建议是否正确?______(填“是”或“否”)理由是______.

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(2009?梅州模拟)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2O3,杂质主要是二氧化硅和氧化铝)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

试回答下列问题
(1)指出24Cr在周期表中的位置是
第四周期第ⅥB
第四周期第ⅥB

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③调节pH=7~8的原因是
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-,HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-,AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全.
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-,HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-,AlO2-+H2O?Al(OH)3+OH-,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全.
.(用简要的文字和离子方程式说明)
下表是铬酸(H2CrO4)溶液中离子的组成与pH的关系:
pH C(CrO42-)mol/L C(HCrO4-)mol/L C(Cr2O72-)mol/L C(H2CrO4)mol/L
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
(4)操作④酸化的目的是
酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
酸化使CrO42-转化为Cr2O72-

(5)在铬酸(H2CrO4)溶液中,电离出CrO42-的电离平衡常数为K2,电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3,则K2
K3(填>、﹦、<)
(6)上表中铬酸的物质的量浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
.(精确到小数点后2位)

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