加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 .(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2.MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.(7)加热在空气中易被氧化的物质.如Na2SO3溶液.最后Na2SO4 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释.(2)化肥的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.(3)小苏打片可治疗胃酸过多.(4)纯碱液可洗涤油污. (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有
AB
AB

A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时,硫酸亚铁因析出而损失

(4)步骤3中,加入(NH42SO4固体后,应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时,停止加热.需经过的实验操作包括:
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤(或抽滤)等得到较为
干燥
干燥
的晶体.
(5)抽滤装置的仪器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成.
(6)产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.
称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①请完成滴定过程中发生的离子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本实验的指示剂
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化:
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点
溶液由无(浅绿)色变为浅紫色,半分钟内不褪色,说明滴定到终点

⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%

(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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摩尔盐[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化.某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表:
温度/℃ 10 20 30 40 50
(NH42SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
(NH42SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验:

(1)洗涤的目的是除去铁屑表面的
油污
油污
(填物质名称),用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(2)反应Ⅰ为了加快铁屑(过量)的溶解,除了加热外,还可加入少量的
Cu或CuSO4
Cu或CuSO4
(填物质化学式),反应后Ⅰ要“趁热过滤”,其目的是:
防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失

(3)蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:
加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解

(4)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是:
除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质,避免水洗时晶体溶解损失
除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质,避免水洗时晶体溶解损失

(5)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为:
Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

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(2012?南京模拟)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一.实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去).实验过程如下:
①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三颈瓶中,搅拌加热至35℃使之溶解.
②继续加热,维持反应温度45℃左右,边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇,直到高锰酸钾溶液颜色褪去.再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚.
③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验,如出现紫色的环,向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止.
④趁热抽滤混合物,滤渣用热水洗涤.
⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4止.冷却析出晶体,抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g.
高锰酸钾氧化环己醇的反应如下:

(1)步骤②中需维持反应温度45℃左右,其原因是
温度过高,反应太剧烈不易控制,且可能有副产品发生降低己二酸的产率;温度过低,反应速率太慢
温度过高,反应太剧烈不易控制,且可能有副产品发生降低己二酸的产率;温度过低,反应速率太慢

(2)步骤③加入的固体A可能是
a
a

a、NaHSO3   b、NaHCO3    c、NaHSO4   d、Na2SO4
(3)步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先
先断开漏斗与安全瓶的连接,再关闭水龙头
先断开漏斗与安全瓶的连接,再关闭水龙头

(4)步骤⑤中加浓盐酸的作用是
将己二酸的钾盐转化为己二酸
将己二酸的钾盐转化为己二酸

(5)若要计算己二酸的产率,还需要知道的数据是
环己醇的密度
环己醇的密度

(6)硝酸氧化环己醇也能制己二酸,与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是
产生氮氧化物,污染空气
产生氮氧化物,污染空气

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I、摩尔盐制备:将绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答
(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是____________________。
(2)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、
__________、____________。
(3)步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶,应加热到___________时,停止加热。不能蒸干的原因是______________________。
II、产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00Ml。 (4)配制250mLKMnO4溶液,所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有
_______________ 。
(5)本实验指示剂是____________(填字母)。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.不需要
(6)在滴定的过程中,要注意:
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中;
②_____________________________________;
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度;
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。当____________,即达到滴定终点。
(7)写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式_____________________________,则该产品中Fe2+的质量分数为______________。

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硫酸亚铁铵的制备

1、硫酸亚铁铵晶体的性质

物理性质:浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

化学性质:能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定

2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

 (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O=  (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答:

(1)步骤1Na2CO3的主要作用是                                  。

(2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):                                                     

(3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、             

(4)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是                      

操作对比:

1、三个步骤中都含有加热的操作:

步骤1中:小火加热的目的是:

                                                           

步骤2中:水浴加热的优点是                                      

           水浴加热是为了                                         

步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶。

思考:该实验中,要得到摩尔盐晶体,应加热到                    时,停止加热。

为什么不能蒸干?                                                            

                                                                      

那么蒸发下列溶液呢?

①从CuSO4溶液得到胆矾晶体:                                              

②从NaCl溶液得到NaCl固体:                                            

2、三个步骤中都含有固液分离的操作:

步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有:

     A、沉淀的颗粒较大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈胶状        D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              

步骤3中可以用如下装置进行过滤:

(1)这种过滤方式称为:                     

(2)这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,

还有一个优点是:                     

(3)你能讲出仪器A、B、C的名称么?

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同步练习册答案