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    加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 .(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2.MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.(7)加热在空气中易被氧化的物质.如Na2SO3溶液.最后Na2SO4 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释.(2)化肥的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.(3)小苏打片可治疗胃酸过多.(4)纯碱液可洗涤油污. (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

    （1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
    AB
    AB
    ：
    A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
    （3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
    ．
    （4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．需经过的实验操作包括：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、减压过滤（或抽滤）等得到较为
    干燥
    干燥
    的晶体．
    （5）抽滤装置的仪器有：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    抽滤瓶
    抽滤瓶
    、安全瓶、抽气泵组成．
    （6）产品中Fe2+的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
    称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    MnO4-+
    8H+
    8H+
    =
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②本实验的指示剂
    D
    D
    ．
    A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
    ③KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （酸式、碱式）滴定管中
    ④终点颜色的变化：
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
    ．
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为
    14%
    14%
    ．
    （7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
    a＜b＜c
    a＜b＜c
    ．（用a，b，c回答）

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    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：
    温度/℃ 10 20 30 40 50
    （NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
    FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
    该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

    （1）洗涤的目的是除去铁屑表面的
    油污
    油污
    （填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的
    Cu或CuSO4
    Cu或CuSO4
    （填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：
    防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
    防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
    ．
    （3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
    加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
    加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
    ．
    （4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
    除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
    除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
    ．
    （5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
    Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
    Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
    ．

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    （2012?南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
    ①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三颈瓶中，搅拌加热至35℃使之溶解．
    ②继续加热，维持反应温度45℃左右，边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇，直到高锰酸钾溶液颜色褪去．再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚．
    ③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验，如出现紫色的环，向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止．
    ④趁热抽滤混合物，滤渣用热水洗涤．
    ⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止．冷却析出晶体，抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g．
    高锰酸钾氧化环己醇的反应如下：

    （1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，其原因是
    温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢
    温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢
    ．
    （2）步骤③加入的固体A可能是
    a
    a
    ．
    a、NaHSO3   b、NaHCO3    c、NaHSO4   d、Na2SO4
    （3）步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先
    先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头
    先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头
    ．
    （4）步骤⑤中加浓盐酸的作用是
    将己二酸的钾盐转化为己二酸
    将己二酸的钾盐转化为己二酸
    ．
    （5）若要计算己二酸的产率，还需要知道的数据是
    环己醇的密度
    环己醇的密度
    ．
    （6）硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是
    产生氮氧化物，污染空气
    产生氮氧化物，污染空气
    ．

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    I、摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4·7H2O）硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答
    （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是____________________。
    （2）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、
    __________、____________。
    （3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸干的原因是______________________。
    II、产品中Fe2+的定量分析
    将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
    _______________ 。
    （5）本实验指示剂是____________（填字母）。
    A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
    （6）在滴定的过程中，要注意：
    ①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
    ②_____________________________________；
    ③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度；
    ④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。
    （7）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe2+的质量分数为______________。

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    硫酸亚铁铵的制备

    1、硫酸亚铁铵晶体的性质

    物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

    化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定

    2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

     (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝  (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：

    （1）步骤1Na2CO3的主要作用是                                  。

    （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                                                     

    （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 　　　　　　、 　　　　　。

    （4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是                      。

    操作对比：

    1、三个步骤中都含有加热的操作：

    步骤1中：小火加热的目的是：

                                                                ；

    步骤2中：水浴加热的优点是                                       ；

               水浴加热是为了                                          ；

    步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

    思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到                    时，停止加热。

    为什么不能蒸干？                                                            

                                                                          

    那么蒸发下列溶液呢？

    ①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：                                               。

    ②从NaCl溶液得到NaCl固体：                                            

    2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

    步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

         A、沉淀的颗粒较大     B、沉淀容易沉降    

    C、沉淀呈胶状        D、沉淀呈絮状

    步骤2中溶液趁热过滤的原因是                               。

    步骤3中可以用如下装置进行过滤：

    （1）这种过滤方式称为：                     

    （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

    还有一个优点是：                      。

    （3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？

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