电解质溶液中离子.分子浓度关系.是高考的“热点 之一.这种题型考查的知识点多.灵活性.综合性较强.有较好的区分度.它能有效地测试出学生对强弱电解质.电离平衡.水的电离.pH.离子反应.盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力.本文对解答这类试题所遵守的原则进行总结论述. 1.电中性原则 在电解质溶液中.各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和.例如:在Na2CO3的水溶液中存在关系: c (Na+)+c (H+)=2 c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-) 2.物料守恒原则 电解质溶于水时.电离所产生的离子往往能发生反应.如水解反应和络合反应等.反应前离子中所含某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子.分子中所含该元素的原子数的总和.例如K2CO3溶于水.达到水解平衡后.根据物料守恒原则.在K2CO3溶液中存在: c(CO32-)始=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 由此可知: c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 物料守衡的另外一种重要形式是水电离出的H+的浓度与水电离出的OH-浓度相等.例如:Na2CO3的水溶液中.存在: c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)3. 电离程度小原则 该原则主要是指弱酸.强碱溶液的电离程度小.产生的离子浓度也就小.适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型. 例如:0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下关系: c(CH3COOH)> C(H+)=c(CH3COO-)>c(OH-) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列有关电解质溶液关系正确的是
A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等
B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na)= c(Cl)+c(CH3COO)
C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)
D.若弱酸的酸性H2A>H2B,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,阴离子数目前者大于后者

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下列有关电解质溶液关系正确的是

A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等

B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na)= c(Cl)+c(CH3COO)

C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)

D.若弱酸的酸性H2A>H2B,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,阴离子数目前者大于后者

 

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下列有关电解质溶液关系正确的是


  1. A.
    分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等
  2. B.
    等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO-)
  3. C.
    在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
  4. D.
    若弱酸的酸性H2A>H2B,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,阴离子数目前者大于后者

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①25℃,难溶电解质的溶度积常数:Ksp[CaF2]=1.5×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱电解质在水溶液中存在电离常数:例如一元弱酸HAH++A-,其电离常数表达式 Ka= c(H+)·c (A-)/ c (HA)(各浓度为平衡时浓度)。该常数与浓度、压强无关,只是温度的函数。25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到

c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:

 

请根据以上信息回答下列问题:                      

(1)25℃时,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为      

(2)25℃时,HF电离常数的数值Ka            ,列式并说明得出该常数的理由                                                       

(3)25℃时,向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒,初始时产生氢气的速率关系为         (填“>”“=”或“<”,下同)。反应结束后,产生氢气的物质的量的关系为     ,两溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

(4)25℃时,4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:

(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                        ;电荷守恒关系:                                        ;浓度为0.01mol/L的是                               两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。

(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示):                                                                      

(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后,反应的离子方程式为                                 .

 

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