特殊盐水解程度大原则 例如:1mol·L-1Na2S溶液.Na2S的水解度为90%.0．1mol·L-1的Na2S溶液中.Na2S的水解度几乎是100%.在这个溶液中已水解离子的浓度或水解产物的浓度大于未水解离子的浓度.在Na2S溶液中有如下关系: c (Na+)＞c (OH-)> cHS-)＞c (S2-)> c (H+) 10.缓冲溶液离子关系原则 能抵抗外加少量酸.碱或稀释.而本身pH值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液.如HAc-NaAc缓冲溶液.向这个溶液中加入少量强酸时.H+便同溶液中的Ac-结合生成HAc.使HAc的电离平衡向左移动.因此.达到新平衡时H+的浓度不会显著增大.即pH值不会显著变化.如果在该溶液中加入少量强碱时.所加入的OH-与溶液中的H+结合生成H2O.这就破坏了HAc的电离平衡.使其平衡向右移动.以补充H+浓度的减小. 由HAc和NaAc溶液的电离方程式可推知:一元弱酸和弱酸盐的缓冲溶液当酸的物质的量浓度等于碱的.H+浓度大于1×10-7mol·L-1.即溶液的pH＜7.C(H+)＞C(OH-).因此.在HAc-NaAc缓冲溶液中存在以下关系: c (Ac-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-) c (Na+)＝c (Ac-)+c (OH-)-c (H+) 另如在1．0mol·L-1NH3·H2O和1．0mol·L-1NH4Cl缓冲溶液中.存在关系: c (NH4+)＞c (Cl-)＞c (OH-)＞c (H+) c (NH4+)= c (Cl-)+c (OH-)-c (H+) 【查看更多】
