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    少数盐的离子间双水解反应较微弱.不能进行到底.故它们在水溶液中仍能较大量共存.如 典例剖析 [例1]已知K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于电离程度.对于平衡:HPO42-+H2OH3O++PO43-.欲使溶液中c(HPO42-).c(H3O+).c(PO43-)三种离子浓度均减小.可采取的方法是 A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银 解析:首先抓住主要矛盾:HPO42-+H2OH2PO4-+OH-.对选项A.加水使溶液中的主要离子浓度减小.即c(OH-)减小c(H+)将变大.舍去,对选项B.加热时促进水解.使c(OH-)增大c(H+)减小必然导致c(PO43-)增大,舍去,对选项C.由于Ca(OH)2既能跟H+反应.又能跟HPO42-.PO43-反应.使它们的浓度下降.所以符合题意.对选项D.由于Ag+易跟 OH-反应生成AgOH↓使c(H+)增大.舍去.答案: C. [例2]2002年全国.10)常温下.将甲酸和氢氧化钠溶液混合.所得溶液pH＝7.则此 溶液中 A．c(HCOO-)>c(Na+) B．c(HCOO-)<c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 解析:甲酸和氢氧化钠溶液混合反应生成甲酸钠溶液.根据溶液中电荷守恒的关系.则所含的粒子Na+.HCOO-.H+.OH-存在的关系为c(HCOO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+).从 所得溶液pH＝7.可知c(OH-)＝c(H+).进而推知c(HCOO-)＝c(Na+).答案: C. [例3] 下列说法正确的是( ) A. 酸式盐的水溶液一定显碱性. B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等.它们反应后的溶液就呈中性. C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等. D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍. 解析:选项A不正确.像NaHCO3.NaHS.Na2HPO4等水解水溶液呈碱性,像NaHSO4.NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性. 选项B是错误的.只有等元的强酸和强碱溶液.在物质的量浓度和体积相等的情况下.反应后溶液呈中性.若是其他情况溶液不一定呈中性. 选项C正确.H2OH++OH-.只要溶液中c(H+)=c(OH-)就呈中性.水也是如此． 选项D错误.H2CO3是二元弱酸.其电离情况如下: 答案:C [例4]某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后.溶液呈中性.下列判断一定正确的是( ) A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A )=c(M+) 解析:一元强碱MOH与一元酸HA的反应为:MOH+HA=MA+H2O.反应后溶液中存在的离子有M+.H+.A-.OH-.因溶液呈中性.则c(H+)=c(OH-).又因为任何电解质溶液不显电性.则c(A )=c(M+).所以选项D是正确的．由于HA是强酸还是弱酸没有说明.因此A.B.C的说法不一定正确.答案:D [例5]为了得到比较纯净的物质.使用的方法恰当的是( ) A. 向Na2CO3饱和溶液中.通入过量的CO2后.在减压.加热的条件下.蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水.加热蒸发得FeCl3晶体 D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液.经过滤.洗涤沉淀.再充分灼烧沉淀得Fe2O3 解析:A不正确.因为NaHCO3加热要分解. B.C也不正确.因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下.水解趋于完成.分别发生下列反应: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.2Al(OH)3Al2O3+3H2O Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 所以D是正确的. [例6]现有电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 且已知: CO2+3H2O+2AlO2-＝2Al(OH)3↓+CO32-. (1)当五种溶液的pH相同时.其物质的量浓度由大到小的顺序是 . (2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液.稀释相同倍数时.其pH变化最大 的是 . (3)在上述五种电解质溶液中.分别加入AlCl3溶液.无气体产生的是 (填 编号). (4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合.发生反应的离子方程式为 . 解析:根据所给方程式可知Al(OH)3酸性比H2CO3弱.由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力.故当pH相同时.越难水解的盐.浓度越大. 答案:(1)④＞②＞①＞③＞⑤ AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+ CO32- 知能训练 【查看更多】

     

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