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    25．已知Cl2.Al2(SO4)3.CaC2.C2H5Br.CH3COCH3等物质均能与水反应.反应中各物质和水分别解离成两部分.然后两两重新组合形成新的物质.今有下列五种物质.常温下很容易与水发生反应: 试问:(1) 在后面所给出的五中物质与水反应的产物中.属于最高价氧化物的水化物的是 属于无氧酸的是 . (2) 分别将0.01mol的这五中物质放入0.1 L水中反应.结果使溶液的pH值接近3的原物质是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?重庆模拟）已知Cl2、Al2（SO4）3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质．下列化学方程式中正确的是（　　）
    ①ICl+H2O═HIO+HCl             ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
    ③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl       ④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

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    已知Cl2、Al2（SO4）3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质．下列化学方程式中正确的是（ ）
    ①ICl+H2O═HIO+HCl             ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
    ③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl       ④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    A．①④
    B．②③
    C．①③④
    D．①②③④

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    已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br，等物质均能与水发生反应，反应中各物质和水分别分离成两部分，然后两两重新组成形成新的物质．今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：

    ，试问：

    (1)在后面所给的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是________，属于无氧酸的是________．

    (2)分别将0.01 mol的这五种物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是：________．

    (3)根据水解原理写出下列物质与水反应的化学方程式：

    ①NH4Cl________________．

    ②Mg2C3________________________．

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    已知Cl2、Al2（SO4）3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质．下列化学方程式中正确的是
    ①ICl+H2O═HIO+HCl             ②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
    ③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl       ④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑


    1. A.
      ①④
    2. B.
      ②③
    3. C.
      ①③④
    4. D.
      ①②③④

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    （2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    ；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    ．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    ．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
    右槽
    右槽
    （填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
    2S22--2e-=S42-
    2S22--2e-=S42-
    ．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
    11.2（a-b）
    11.2（a-b）
    L（不考虑气体的损失）．

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