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    下列物质中.不属于空气质量指标的是 A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    据统计，截至2013年1月13日零时，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是


    1. A.
      在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数
    2. B.
      对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法
    3. C.
      大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH值为7，酸雨的pH值小于7
    4. D.
      汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等

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    《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1％． 阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13：1，NO3-的比例呈明显上升的趋势．
    回答下列问题：
    　

    (1)

    江苏省大气污染特征是

    [　　]

    A．

    煤烟型

    B．

    机动车尾气型

    C．

    由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    D．

    由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    (2)

    请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施________

    (3)

    某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．

    ①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是________

    ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB／T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________．

    ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

    该反应类型属于________．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量；实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示．

    若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m—3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________

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    《化学与生活》
    （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是
     
    ．
    A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度     C．SO2浓度    D．CO2浓度
    ②下列措施有利于改善环境质量的是
     
    ．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    （2）采取适当的措施能减少对环境的污染．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
     
    做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是
     
    ．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）．
    （3）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
     
    （填字母）．
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
     
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗
     
    （填字母）．
    A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药
    （4）化学与材料密切相关．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
     
    ．
    ②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是
     
    ．
    ③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为
     
    ．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．

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    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    (1)

    下列由极性键形成的极性分子是

    [　　]

    A．

    N2

    B．

    O2

    C．

    H2O

    D．

    CO2

    E．

    CH4

    (2)

    下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．

    CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．

    CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．

    H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    (3)

    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

    [　　]

    A．

    由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

    B．

    C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．

    CHClFCF3存在手性异构

    D．

    第一电离能：N＜O＜F

    (4)

    甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

    A．

    甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．

    晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C．

    CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．

    可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

    (5)

    水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

    [　　]

    A．

    [COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

    B．

    [CO(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．

    [COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

    D．

    [COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

    (6)

    题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，

    试  参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分

     子是               。

        A．N2      B．O2

           C．H2O    D．CO2

    E．CH4

     

    （2）下列说法不正确的是     。

        A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

        B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

        C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

        D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是        。

        A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

        B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

        C．CHClFCF3存在手性异构                  

        D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的    。

      A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

        B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

        C． CH4晶体熔化时需克服共价键

        D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

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