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    NO2和O2的混合气体溶于水时.根据反应:4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 当V(NO2)∶V(O2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：

    1．一定温度下，将60 mL　CO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL．

    2．标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．

    3．将Fe2O3溶于150 mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：

    (1)Fe2O3的质量为________g；

    (2)稀H2SO4物质的量浓度为________．

    4．取5.64 g　Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)

    (1)所得溶液的物质的量浓度；

    (2)残留固体的成分和质量分别是多少克？

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    （2010?丰台区二模）为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验．

    （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2．
    ①根据反应原理他们选用了相同的装置
    图2
    图2
    （填“图 1”或“图 2”）分别制取NO2 和O2．
    ②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    ③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    ④收集NO2可采用的收集方法是
    瓶口向上排空气法
    瓶口向上排空气法
    ．
    （2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体．
    ①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是
    有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）
    有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）
    ．
    ②利用图4吸收气体时，其操作和现象为
    将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉
    将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉
    ．
    ③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b=
    4：1
    4：1
    ；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为
    0.036
    0.036
    mol/L（保留两位有效数字）．

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    地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．

    (1)实验前：①先用0.1 mol·L－1　H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)．

    (2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________．t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是________．

    (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设：

    　　假设一：溶液的pH；

    　　假设二：温度；

    　　假设三：铁粉颗粒大小；……．

    请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．(已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定)

    实验步骤及结论：________．

    (4)氮的氧化物是造成大气污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

    6NO＋4NH35N2＋6H2O　6NO2＋8NH37N2＋12H2O

    NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气．吸收后氨水密度为0.980 g/cm3．

    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．

    ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)________．

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    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
    B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
    C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
    D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
    Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr
    ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________
    ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
    Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
    反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
    Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，
    K=1。
    (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    (3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
    V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    (1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
    (2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
    (3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
    是_______，其物质的量之比是_______；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
    20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

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    “氢能”将是未来最理想的新能源．

    Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________．(填序号)

    A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

    ②2HBr＋HgHgBr2＋H2

    ③HgBr2＋________________

    ④2HgO2Hg＋O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________．

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________．

    Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O)

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①________；反应②________．

    此法制取氢气的最大优点是________．

    Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃时，K＝1．

    (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，则：

    ①当x＝5.0时，上述平衡向________(填正反应或逆反应)方向进行．

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

    (3)在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    Ⅴ．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．

    (1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________；

    (2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；

    (3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g．经分析，原溶液中的Cu2+有20％残留在母液中．求所得晶体的化学式

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