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    下列实验中.合理的是 A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液 B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸 C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体 D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L-1盐酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作中，所用仪器合理的是（）


    1. A.
      用25mL的碱式滴定管量取14．80mLNaOH溶液
    2. B.
      用100mL量筒量取5．2mL盐酸
    3. C.
      用托盘天平称取25．20g氯化钠
    4. D.
      用100mL容量瓶配制50mL0．1mol•L-1盐酸

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    下列实验操作中，所用仪器合理的是（　）

    A．用25mL的碱式滴定管量取14．80mLNaOH溶液

    B．用100mL量筒量取5．2mL盐酸

    C．用托盘天平称取25．20g氯化钠

    D．用100mL容量瓶配制50mL0．1mol•L-1盐酸

     

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    下列实验操作中，所用仪器合理的是（　）

    A．用25mL的碱式滴定管量取14．80mLNaOH溶液

    B．用100mL量筒量取5．2mL盐酸

    C．用托盘天平称取25．20g氯化钠

    D．用100mL容量瓶配制50mL0．1mol•L-1盐酸

     

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    实验题
    （1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
    D
    D
    ．
    A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
    E．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
    （2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：
    NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
    ①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.1456
    0.1456
    mol?L-1 （小数点后保留两位有效数字）．
    ②判断滴定终点的现象是
    无色变粉红色且30s不变色
    无色变粉红色且30s不变色

    ③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    ACE
    ACE
    （填写序号）．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

    (a)量筒     (b)容量瓶       (c)滴定管     (d)托盘天平     (e)温度计

    （1）无“0”刻度的是         (填写编号)。

    （2）下列操作合理的是        (填字母)

    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3

    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体

    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

    D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为        mL。

    （4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为          mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为          mL。

    图甲          图乙

     

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