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    根据元素的化合价 物质中元素具有最高价.该元素只有氧化性,物质中元素具有最低价.该元素只有还原性,物质中元素具有中间价.该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素.价态越高.其氧化性就越强,价态越低.其还原性就越强. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据元素在周期表中的位置, 推测碲(Te)不可能具有的性质是 

    [　　]

    A.它的单质是一种固体

    B. H2Te比HI稳定

    C. 化合价有-2、+4、+6三种

    D. 最高价氧化物对应的水化物是一种酸

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    根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：

    (1)

    预测52号元素在周期表中的位置：第________周期________族．

    (2)

    已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是

    A．

    最高正化合价为＋6价，

    B．

    气态氢化物比H2S稳定，

    C．

    最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，

    D．

    单质在常温下可与氢气化合．

    (3)

    已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝________(写出b与a所有可能的关系)．

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    硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．
    （1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是
     
    ；反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
    H2SO3   K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
     
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
     
    （选填编号）．
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    （3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
     
    ，看到的现象是
     
    ．要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
     
    ．

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    元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
    主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 A B C
    3 D E F G H
    4 I
    （1）根据下列要求，用序号填写：
    ①最不活泼的元素是
    H
    H
    ；②金属性最强的元素是
    I
    I
    ；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
    E
    E
    ；
    ④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
    A
    A
    ．
    （2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    [物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．
    回答下列问题：
    （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为
    +2
    +2
    和
    -3
    -3
    ．写出基态Fe原子的核外价电子排布图
    ．
    （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ，在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键
    ．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
    4
    4
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    4：3
    4：3
    ；在δ晶胞中空间利用率为
    68%
    68%
    ，与其具有相同堆积方式的金属还有
    Na、K
    Na、K
    （填元素符号）．

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