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    Fe2+→Fe.在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属.如Zn.Al等.可以将Fe2+还原成Fe. Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 注意:K.Ca.Na等活泼金属.由于它们在水溶液中不能存在.所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是
    ac
    ac

    a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    ．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    ．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
    Cu2+、Fe2+
    Cu2+、Fe2+
    ．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    ．

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    铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是    ．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是   
    a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：    ．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：    ．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值，试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为    ．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=    ．

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    铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是______．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是______
    a．用H2SO4吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：______．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：______．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为______．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=______．

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