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    接着再滴加稀硝酸.观察实验的现象. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Cu的相关性质。请你参与研究并 回答下列问题：
    (1)甲同学取一束细铜丝，用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为 甲同学在实验中应该观察到的现象是____。
    (2)乙同学为验证Cu能和热的浓HNO3反应，设计了如图甲所示的实验，请你指出其中的错误： ___；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置提出改进建议，使装置既能控制反 应的进行，又能减少氮氧化物的排放____。
    (3)丙同学在Fe和热的浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象：试管上部出现红棕色气体，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3发生反应。请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象______。
    (4)丁同学探究铜与硝酸反应主要生成NO时对应硝酸的浓度，设计实验装置如图乙所示。（连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂）
    ①实验开始前先打开活塞K，持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中发生反应的离子方程式为____，接下来的实验操作是____。
    ②将B中溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的 挥发、分解及体积的变化忽略不计）。则硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于___mol/L，如果在滴定操作时，先俯视 后仰视滴定管读数，所测得的主要生成NO时硝酸的浓度___（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 

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    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    (1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸　②如图塞好疏松的棉花和铜丝　③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应　④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：________．

    (2)乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：

    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会________而使后面的实验无法观察到预期现象．

    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，________影响铜丝与硝酸的继续反应．

    (3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：

    (4)丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体)，如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达________，设定有条件精确称量，还需要的数据是________．

    (5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH＋NO2＋NO＝2NaOH2＋H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    （1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：______．
    （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会______而使后面的实验无法观察到预期现象．
    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，______影响铜丝与硝酸的继续反应．
    （3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
    （4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______，设定有条件精确称量，还需要的数据是______．
    （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

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    （1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：______．
    （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会______而使后面的实验无法观察到预期现象．
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    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，______影响铜丝与硝酸的继续反应．
    （3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
    （4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______，设定有条件精确称量，还需要的数据是______．
    （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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    为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

    （1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：______．
    （2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
    ①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会______而使后面的实验无法观察到预期现象．
    ②反应开始后，因为随着NO的体积增加，______影响铜丝与硝酸的继续反应．
    （3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
    （4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______，设定有条件精确称量，还需要的数据是______．
    （5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

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