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    依此经验规则.卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多.根据这种特点.可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴.碘等单质从它们的水溶液中萃取出来. 溴和碘在不同溶剂中的颜色: 水 四氯化碳 苯或汽油 溴 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 碘 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 需要说明的是.溴水.碘水由于浓度不同.其溶液的颜色可能相同也可能不同.但在有机溶剂中肯定不同.溴在有机溶剂中的颜色以“橙 为主.而碘则以“紫 为主.所以鉴别时.应用有机溶剂萃取后.通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘. 典例剖析 [例1]有关氯的叙述正确的是 A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂.水是还原剂 D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 解析:液氯.氯水都是液体.但前者是纯氯.后者是氯与水的混合物.时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸.氯分子渐少.氯离子渐多.如果再有光照. 因分解也在渐少.出现氧气和更多盐酸.氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原.即歧化反应, 水虽然是反应物.却未参加氧化还原.A.C不正确. 烟是分散在气体中的固体小颗粒.雾是分散在气体里的液体小珠滴.磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体.可发雾,五氯化磷是浅黄色固体.能形成烟.漂白粉和氯都可以作为漂白剂.消毒剂.且氯更有效.但氯气难贮存.又有剧毒.一般医用.家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的.所以制成漂白粉便于贮存和使用.漂白粉保存得当.如密闭.以防止吸水和 而变质.可以存放较长时间.B.D正确.答案即B.D. [例2] 下列叙述中不正确的是 A. 颜色深浅: AgI>AgBr>AgCl B. 还原性: HI>HBr>HF C. 水溶液的酸性:HI>HBr>HCl>HF D. 光敏性: AgF>AgCl>AgBr>AgI 解析:卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化--得e-能力减弱.单质氧化性减弱.离子或气态氢化物的还原性增强.但稳定性减弱.答案:D [例3] 鉴别NaCl.NaBr.KI三种白色固体. 解答: 方法一:可用氯水鉴别. 把这三种物质各取少量制成溶液.加入新制的氯水和汽油.振荡.分层.使汽油层呈无色的是NaCl,使汽油层呈橙色的是NaBr,呈紫色的是KI. 方法二:可先用焰色反应将KI区分出来.然后再将另外两种物质各取少量制成溶液.加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成的是NaCl.有浅黄色沉淀生成的是NaBr. 方法三:直接加入AgNO3溶液. 分别取少量固体制成溶液.分别加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成的是NaCl.有浅黄色沉淀生成的是NaBr.有黄色沉淀生成的是KI. [例4]多原子分子氰(CN2)2 .硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似.故称为拟卤素.它们可以生成酸和盐(见表.表中X代表F.Cl.Br.I). 卤素 氰 硫氰 ① 物质 X2 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 酸 HX HCN ② HOCN 盐 KX KCN KSCN ③ (1)在表中①②③空格处应该分别填写 . . . (2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式. ②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为: . ③已知阴离子的还原性强弱为: .写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式 . 解析:此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力 .解题时可用熟知的Cl2.HCl.KCl等物质作参照物.由还原性Br-<CN-<SCN-.可推知氧化性Br2>(CN)2>(SCN)2.因而可判断(CN)2只能与KSCN反应.不能与NaBr反应.亦即由物质的氧化性和还原性的强弱.可以判断氧化还原反应能否发生. 答案:(1)氧氰,HSCN,KOCN. 知能训练 【查看更多】

     

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