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    压强对化学反应速率的影响 思考1:2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间 2min,为什么? 思考2:在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积? 结论:有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率 思考3:参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率 影响? 例3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质.它们能缓慢地起反应.生成N2和CO2.对此反应的下列叙述中正确的是( ) A. 使用催化剂不能加快反应速率 B. 降低压强能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对化学反应速率无影响 解析:根据外界条件对反应速率影响的分析:使用催化剂一般能加快反应速率,对气体反应来说.压强的改变对反应速率有影响.增大压强会加快反应速率.减小压强会减慢反应速率,升高温度会加快反应速率.降低温度会减慢反应速率.据此可判断A.B.D说法错误.选项C说法正确. 探讨:N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在某密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)；△H=a kJ·mol-1。某课外活动小组研究其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，满足下图关系[横坐标为时间t，纵坐标为C的体积分数φ(C)]。下列叙述不正确的是(    )

    A.研究压强对化学反应速率的影响时，甲的压强较大

    B.研究压强对化学平衡的影响时，x＞3

    C.研究温度对化学反应速率的影响时，乙的温度较高

    D.研究温度对化学平衡的影响时，a＜0

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    下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中正确的是

    [　　]

    A．对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率

    B．对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快

    C．对于固态或非固态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关

    D．增大压强可以加快合成氨的反应速率

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    下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中正确的是

    [　　]

    A．对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率

    B．对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快

    C．对于固态或非固态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关

    D．增大压强可以加快合成氨的反应速率

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    下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中正确的是


    1. A.
      对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率
    2. B.
      对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快
    3. C.
      对于固态或非固态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关
    4. D.
      增大压强可以加快合成氨的反应速率

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    随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为
    267.1kJ
    267.1kJ
    ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．
    CH4 H2O CO H2
    3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是
    A
    A
    ．（填下列相关选项的字母符号）
    A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol?L-1 H2O初始浓度/mol?L-1 K
    1 360 P 2.00 6.80 K1
    2 t 101 2.00 6.80 K2
    3 360 101 2.00 6.80 K3
    表中t=
    480
    480
    ，P=
    303
    303
    ；
    设计实验2、3的目的是
    探究温度对化学反应速率的影响
    探究温度对化学反应速率的影响
    ；
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是
    K2＞K1=K3
    K2＞K1=K3
    （用K1、K2、K3表示）．
    （3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe2O4
     ＞1000K 
    .
     
    MnFe2O4-x+
    x
    2
    □↑，则框内物质为
    O2
    O2
    ；
    第二步反应的化学方程式为
    xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
    xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
    （可不写反应条件）．

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