题目列表(包括答案和解析)
某种碱式碳酸铜其组成可表示为,在加热的条件下,反应为
2CuO+
↑+(x+1)
,某同学粗略取一定样品,先后进行两个实验:实验(Ⅰ):测定
中x的值.实验
(Ⅱ)用实验(Ⅰ)中所得固体与氢气反应.
(1)现已装置好如下图所示的实验装置甲、乙,装置中一些附加设置均已略去,其中________是用来完成上述实验________的(填标号).为安全起见,本实验开始后应在你选用的装置的B处________.
(2)用下图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装一个实验装置,完成另一个实验.组装时,仪器按气流方向从左到右连接顺序为________→________→________→________,这套装置中,H的作用是什么________.
(3)为测定和计算碱式碳酸铜粉末中的x值,某个细心的同学在实验前后准确称量了一些仪器的质量(连同所盛试剂)分别记为(F装置连同药品反应前后的质量差,取正值,下同)、
,为求x,这几个数据可用的是________,它们的组合有________种.
物质 类别 |
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ② HNO3 HNO3 |
③ NH3?H2O NH3?H2O ④Ba(OH)2 |
⑤Na2CO3 ⑥ NaNO3 NaNO3 |
⑦CO2 ⑧Na2O |
⑨NH3 ⑩H2O |
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无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)右图所示的物质分类方法名称是 .
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面.
物质 类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为: .
(5)实验室制备⑦常用 和 反应,检验该气体的方法是 .
根据所学知识,完成下列问题:
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198, P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃烧的热化学方程式为 。
(2)化学能与电能之间可以相互转化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料,通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整,使之形成闭合回路,并用元素符号标明电极。甲池中电解液是 溶液;乙池中电解液是 溶液。(要求:甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变)
(3)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理,制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/ mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据所学知识,完成下列问题:
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198, P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃烧的热化学方程式为 。
(2)化学能与电能之间可以相互转化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料,通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整,使之形成闭合回路,并用元素符号标明电极。甲池中电解液是 溶液;乙池中电解液是 溶液。(要求:甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变)
(3)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理,制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
浓度/ mol?L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断该试样的酸碱性为 ,试样的pH值=
②已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)
H>0
若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。
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