酸碱中和反应的实质可表示为:H++OH-=H2O.能否用此代表所有中和反应的离子方程式? 酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质 混同.根据离子方程式书写要求:将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示.所以弱酸.弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留.例如.醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为:HAC+OH-=Ac-+H2O.只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示. 知能训练 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某种碱式碳酸铜其组成可表示为,在加热的条件下,反应为2CuO+↑+(x+1),某同学粗略取一定样品,先后进行两个实验:实验(Ⅰ):测定中x的值.实验

(Ⅱ)用实验(Ⅰ)中所得固体与氢气反应.

(1)现已装置好如下图所示的实验装置甲、乙,装置中一些附加设置均已略去,其中________是用来完成上述实验________的(填标号).为安全起见,本实验开始后应在你选用的装置的B处________.

(2)用下图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去)组装一个实验装置,完成另一个实验.组装时,仪器按气流方向从左到右连接顺序为________→________→________→________,这套装置中,H的作用是什么________.

(3)为测定和计算碱式碳酸铜粉末中的x值,某个细心的同学在实验前后准确称量了一些仪器的质量(连同所盛试剂)分别记为(F装置连同药品反应前后的质量差,取正值,下同)、,为求x,这几个数据可用的是________,它们的组合有________种.

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无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)上述所示的物质分类方法名称是
树状分类法
树状分类法

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在表中.
物质
类别
氧化物 氢化物
化学式 ①HCl
HNO3
HNO3
NH3?H2O
NH3?H2O

④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
NaNO3
NaNO3
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:
Na2O+CO2═Na2CO3
Na2O+CO2═Na2CO3

(4)写出工业上由⑩制备O2的化学方程式:
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑,
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑,

(5)实验室制备⑦常用
稀盐酸
稀盐酸
石灰石(或大理石)
石灰石(或大理石)
反应,检验该气体的方法是
将气体通入澄清的石灰水中,变浑浊,则说明该气体是CO2
将气体通入澄清的石灰水中,变浑浊,则说明该气体是CO2

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无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

(1)右图所示的物质分类方法名称是       .

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面.

物质

类别

氧化物

化学

①HCl

   

    

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

   

⑦CO2

⑧Na2O2

 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式               .

(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为:                               .

(5)实验室制备⑦常用        反应,检验该气体的方法是 .

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根据所学知识,完成下列问题:
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       

(2)化学能与电能之间可以相互转化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料,通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整,使之形成闭合回路,并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液;乙池中电解液是         溶液。(要求:甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变)

(3)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理,制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3
Cl
浓度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ,试样的pH值=        
②已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0
若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                                          

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根据所学知识,完成下列问题:

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       

(2)化学能与电能之间可以相互转化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料,通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整,使之形成闭合回路,并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液;乙池中电解液是         溶液。(要求:甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变)

(3)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理,制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

浓度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ,试样的pH值=        

②已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0

若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                                          

 

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