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    已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol, C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol. 设由H2和C3H8的混合气体5mol.完全燃烧时共放出热量3847 kJ.则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是( ) A.1:3 B. 3:1 C.1:4 D.1:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol

    C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ/mol

    实验测知氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847kJ热量，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

    [　　]

    A．1∶3
    B．3∶1
    C．1∶4
    D．1∶1

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    已知如下两个反应，设有氢气与丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol

    C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ/mol

    [　　]

    A．1∶3
    B．3∶1
    C．1∶4
    D．1∶1

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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    [     ]
    A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol
    D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（     ）    

    A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol—

    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4 kJ·mol—1

    D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2

     

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    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。
    A．点a的正反应速率比点b的大   
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n(N2)相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K= ________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
    A．H2的转化率一定越高       
    B．NH3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全       
    D．化学反应速率越大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
    ____________________。
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1)2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
    ①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol-1        
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1
    则N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1

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