某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol.L	4x10-6	6x10-6	2x10-5	4x10-5	3x10-5	2x10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=————

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————；

②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是————

a.Ca(OH)₂  b.Na₂CO₃    c.CaCl₂   d.NaHSO₃

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10^-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是——————————

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据————————

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少       CO和NO的污染，其化学反应方程式为———————————

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H⁺与OH^-未列出）：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度（mol/L）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的PH值=．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃     c．CaCl₂    d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N₂和0.2mol O₂），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol.L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

 
根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为            ，试样的pH值                        。
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol  
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) H₌ -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                        ；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                        ；
a．Ca(OH)₂            b．Na₂CO₃             c．CaCl₂          d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0
若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                        。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据                。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为      。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol.L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

 

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为            ，试样的pH值                        。

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) H₌ -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                        ；

②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                        ；

a．Ca(OH)₂            b．Na₂CO₃             c．CaCl₂          d．NaHSO₃

（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0

若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                        。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据                。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为      。