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    7g水和0.1molCO2.并放出68.35kJ的热量.则该反应的热化学方程式为: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
    实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
    2.7g 250ml 玻璃棒、烧杯、胶头滴管
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
    C．将溶解液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
    将所有碳酸钠移入容量瓶
    将所有碳酸钠移入容量瓶
    ，
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
    偏低
    偏低
    ，若加蒸馏水时不慎超过了刻度
    偏低
    偏低
    ，若定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ，称量时游码和物体位置放错
    偏低
    偏低
    ，Na2CO3含有少量结晶水
    偏低
    偏低
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
    重新配制
    重新配制
    ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
    重新配制
    重新配制
    ．

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    为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和?2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是?1：2：3?．
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    试回答下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是
     
    ．
    （2）有机物A的实验式是
     

    （3）能否根据A的实验式确定A的分子式
     
    （填”能”或”不能”），若能，则A的分子式是
     
    （若不能，则此空不填）．
    （4）写出有机物A可能的结构简式
     
    ．

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    富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量．
    富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性质：
    分子式 相对分子质量 溶解度和溶解性 酸性
    H4C4O4 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
    盐酸中：可溶．    		 二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．
    Fe2+的性质：
    开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    7.6 9.6
    Ⅰ、富马酸亚铁的制备
    ①将适量的富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH为6.5～6.7；
    ②将上述溶液转移至100mL圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；
    ③缓慢加入新制的FeSO4溶液30mL，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．
    ④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
    试回答：
    步骤①中加入Na2CO3，反应的离子方程式
     
    （富马酸及其酸根用化学式表示）．
    步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是
     
    ．若反应后溶液的pH太大则引起的后果是
     
    ．
    Ⅱ、产品纯度测定
    准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
     
    ．

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    富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物。某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量。

    富马酸（HOOC－CH＝CH－COOH）的性质：

    分子式

    相对分子质量

    溶解度和溶解性

    酸性

    H4C4O4

    116

    在水中：0.7g（25℃）、9.8g  （97.5℃）。

    盐酸中：可溶。

    二元酸，且0.1mol/LH4C4O4的pH=2。

    Fe2+的性质：

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    7.6

    9.6

    I、富马酸亚铁的制备

    ①将适量的富马酸置于100ml烧杯中，加水20ml在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10ml，使其pH为6.5~6.7；

    ②将上述溶液转移至100ml圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；

    ③缓慢加入新制的FeSO4溶液30ml，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时。

    ④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。

    试回答：

    步骤①中加入Na2CO3 ,反应的离子方程式_____________（富马酸及其酸根用化学式表示）。

    步骤①中反应后控制溶液pH为6.5~6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是_____________。若反应后溶液的pH太大则引起的后果是__________________。

    II 产品纯度测定

    准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15ml,待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50ml和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定。直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点。测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程。（Fe2+ +Ce4+=Fe3+ + Ce3+）

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    为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和 2.7g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图 1所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是 1：2：3。 
     
    试回答下列问题：
    (1)有机物A的相对分子质量是___________。
    (2)有机物A的实验式是____________。
    (3)能否根据A的实验式确定A的分子式______（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是 ___________，若不能，则此空不填。
    (4)写出有机物A可能的结构简式___________。

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