13．电解26.8%的食盐水1500g.若食盐的利用率为87.3%.求: (1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升?(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢.溶于水制成功31%的盐酸.其质——青夏教育精英家教网—

13．电解26.8%的食盐水1500g.若食盐的利用率为87.3%.求: (1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升?(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢.溶于水制成功31%的盐酸.其质量为多少g?(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少? 【查看更多】

目前我国工业上电解食盐水大多采用立式隔膜电解槽．

(1)

写出电解饱和食盐水的化学方程式：________

(2)

粗食盐的主要成分是NaCl，还含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，为精制食盐水，下列五项操作，正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量碳酸钠溶液 ⑤加过量氯化钡溶液
[　　]
A．	①④②⑤③
B．	④①②⑤③
C．	②⑤④①③
D．	⑤②④③①

(3)

电解一段时间，阳极(即连接电源正极的一极)得到是________，如何检验________．

(4)

(1)若要制得标准状况下的氯气89.6 L，理论上需要质量分数为26％的食盐水多少kg？

(2)若用(1)中所得氯气来制备密度为1.05 g/cm³的盐酸2.8 kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？

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（2010?江苏二模）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
（1）B处出口产生的物质是

氢气

；C处进口的物质是

饱和食盐水

．
（2）

氢氧根

离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是

避免氧气生成使氯气不纯

．
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为

36.1

g．
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g?mL^-1，计算结果保留两位有效数字）

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③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用

蒸发结晶或电解

方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．

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食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
（1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______．
（2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______．
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．

①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为______g．
②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g?mL^-1，计算结果保留两位有效数字）______
③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用______方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．

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食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．
（1）B处出口产生的物质是______；C处进口的物质是______．
（2）______离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是______．
（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）．