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    附加隐含条件的应用规律: (1)溶液无色透明时.则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+.Fe3+.Fe2+. MnO4-等. (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子. 典型剖析 [例1] 下列物质中.属于强电解质的是( ).属于弱电解质的是( ).属于非电解质的是( ). A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸 F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液 解析:抓住电解质.非电解质概念区别.化合物--不导电.是非电解质.故应选B.C.D为非电解质. 强电解质.弱电解质本质区别:电解质--全部电离为强电解质.故应选A.F.而E.G为弱电解质. 此题易出错为在强电解质中选氢氧化钠溶液.应注意.此为混合物.不应是电解质范围. 注:对于酸和碱在电解质上的选择有特殊规定.一般称为某酸都视为电解质(包括溶液.因有些酸只存在于溶液中.如硫酸).对于某碱(除NH3·H2O只存在于氨水中外)一般只有固态时为电解质.其溶液均视为混合物.答案:A.F,E.G,B.C.D. [例2]下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．氢氧化铜中加入盐酸 H++OH-=H2O C．氯化铁溶液中加入铁钉 Fe3++Fe=2Fe2+ D．铁与盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 解析:B选项中Cu(OH)2难溶于水.要用化学式表示.不能写成离子形式.正确的应写成:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O.C选项中氧化剂与还原剂之间转移的电子数不相等(即左.右两边电荷不守恒).正确的应写成:2Fe3++Fe=3Fe2+.D选项不符合实验事实.生成物写错.Fe与HCl反应生成FeCl2.而不是FeCl3.正确的应写成:Fe+2H+=Fe2++H2↑.答案为:A [例3]在强酸性溶液中能大量共存.并且溶液为无色透明的离子组是( ) A．NH4+.Al3+.SO42-.NO3- B．K+.Na+.S2-.Cl- C．K+.NH4+.MnO4-.SO42- D．Na+.K+.NO3-.HCO3- 解析:在强酸性条件下.要考虑这些离子与H+能否共存.溶液为“无色透明 要考虑各离子的颜色.S2-.HCO3-均与H+不能共存S2-+2H+=H2S↑.HCO3-+H+=H2O+CO2↑.而MnO4-在水溶液中呈紫色.答案为:A [例4]用一种试剂除去下列各物质中的杂质.写出所用试剂及离子方程式.并简述操作方法. ⑴ BaCl2(HCl)试剂 , 离子方程式 , 操作方法 . ⑵ O2(CO2)试剂 , 离子方程式 , 操作方法 . ⑶ Cu(Zn)试剂 , 离子方程式 , 操作方法 . 解析: 2或BaCO3,H++OH-=H2O,调至中性. (2)气体通过足量NaOH溶液, CO2+2OH-=CO32-+H2O,洗气. (3)足量CuSO4溶液,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,过滤. [例5]选择常用仪器.用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的实验装置图.并写出实验操作步骤． 解析:由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应:Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.由此可知.当溶液混合时时.溶液中自由移动离子浓度发生了变化.根据溶液中自由移动的离子浓度的变化.可证明该反应是否是离子反应．因此.可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应. 答案 (1)按如图所示把装置连接好． (2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中.将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中． (3)接通直流电源.发现灯泡明亮．因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电离出Ba2+.OH-或 H+.SO42-.因而溶液容易导电. (4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里.发现灯泡由明亮变暗.直至不亮．继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液.灯泡由暗变亮．由灯泡的明暗变化可知溶液中离子的浓度发生了变化.从而证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应. 知能训练 【查看更多】

     

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