练习册

  • 练习册
  • 试题
    通过教材学习.我们知道反应的自发性不仅与焓变和熵变有关.而且还与温度条件有关. 化学反应的方向是焓变和熵变共同影响的结果.判断依据为△H-T△S.即依据△H-T△S的值的大小判断.△H-T△S又称自由能.符号△G.△G=△H-T△S.在等温等压下.自由能变化(△G)的正负决定着化学反应进行的方向和程度.而△G又与△H.△S及T密切相关.关系如下: 现在我们利用△H-T△S对中学化学中的两个问题探讨. 对于C还原CuO所发生的反应有下列两种可能情况: 1.如果反应为:2CuO+C=2Cu+CO2↑.直接根据各物质的△G计算.则: 则△G°1=-[2×+0]=- △H-T△S= -140.0(kJ)<02.如果反应为:CuO+C=Cu+CO↑.根据各物质的△G计算.则: △G°2== △H-T△S =-10.1(kJ)<0 根据以上计算的△H-T△S均小于零.说明这两个反应都有可能发生.但反应(1)的△H-T△S更负.因此反应按照(1)式进行的趋势占优势.说明C还原CuO的反应里.将C的氧化产物写成CO2更合理.实验结果表明C的氧化产物也是CO2. 对于C还原SiO2.我们也可以做相似的定量研究: 1.如果反应为SiO2+C=Si+CO2↑.则:△G°3==△H-T△S =-394.4+805.0=410.6(kJ)>0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案