（1）计算273 K、101.325 kPa下，1 mol冰融化时的熵变ΔS（冰的融化热为ΔH=6 000 J·mol^-1）。

（2）高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：ΔH=180.50 kJ·mol^-1；ΔS=24.77 J·mol^-1·K^-1）????????

下图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g) NH₃(g)  △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

 

高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？(已知ΔH=180.50 kJ·mol^-1，ΔS=247.7 J·mol^-1·K^-1)

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为             （    ）

       A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+50 kJ·mol^-1

       B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH=-1 300 kJ

       C．2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH=-2 600 kJ

       D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol^-1