将难溶于水的固态物质放入水里.它或多或少地溶于水.当成为饱和溶液时.未溶解的固态物质跟已溶解的物质之间达到平衡.例如: AgCl Ag++Cl- 按照质量作用定律.可得: 在温度一定时——青夏教育精英家教网—

将难溶于水的固态物质放入水里.它或多或少地溶于水.当成为饱和溶液时.未溶解的固态物质跟已溶解的物质之间达到平衡.例如: AgCl Ag++Cl- 按照质量作用定律.可得: 在温度一定时.K是一个常数.固体AgCl的“浓度也为一常数.可并入常数项.则得: [Ag+][Cl-]=Ksp. Ksp叫做溶度积常数.简称溶度积. 在一定温度下.难溶电解质MmNn在饱和溶液中建立下列的沉淀-溶解平衡: MmNnmMn++nNm- 根据质量作用定律.溶度积常数在给定温度下可以表示为: Ksp=[Mn+]m[Nm-]n 式中的m和n分别代表离子Mn+和Nm-的系数. 例如: MgMg2++2OH- Ksp=[Mg2+][OH-]2 Ca3(PO4)2(固)3Ca2++2PO43- Ksp=[Ca2+]3[PO43-]2 溶度积表示在难溶电解质的饱和溶液里.组成沉淀的有关离子浓度幂方次的乘积.在一定温度下是一个常数.Ksp的大小跟其溶解度有关.它反映难溶电解质的溶解能力. 下表是一些难溶电解质在25℃时的溶度积. 根据溶度积可以判断难溶电解质溶液中沉淀的生成.溶解的情况.下面以AgCl为例说明. (1)当[Ag+][Cl-]＜Ksp时.溶液尚未饱和.这时没有沉淀析出.如果加入少量AgCl.应能继续溶解. (2)当[Ag+][Cl-]= Ksp时.是饱和溶液.溶液中已溶解的物质跟未溶解的固态物质处于动态平衡. (3)当[Ag+][Cl-]＞Ksp时.AgCl就以沉淀的形式析出.直至[Ag+][Cl-]=Ksp时为止. 在教学里常会碰到这样的问题.某些不溶性盐在酸中溶解了.应用溶度积的知识可以解释这个问题.碳酸钙的溶解度虽然很小.但还是有少量溶解在水里.而溶解的部分是完全电离的.所以在溶液里也出现这样的平衡: CaCO3Ca2++CO32- 当酸跟碳酸钙作用时.酸所电离出的氢离子跟碳酸根离子生成HCO3-或H2CO3(分解放出CO2). H++CO32-HCO3- 这样CO32-浓度减少.使[Ca2+][CO32-]＜Ksp(CaCO3).碳酸钙就继续溶解. 氯化银沉淀能在氨水中溶解也是这个原因.氨跟银离子作用生成[Ag(NH3)2]+络离子.减少了银离子的浓度.使[Ag+][Cl-]＜Ksp.氯化银就继续溶解. 溶度积原理在生产上.特别是在化学分析上极为重要.因为常常要利用生成沉淀的反应作为分离和鉴别不同离子的手段. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
⑴基态Fe³⁺的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。
⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是   。与NO₃^—互为等电子体的一种化合物是   （写化学式）。
⑷CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。
1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有   个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   。

B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

实验步骤如下：
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   。
步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是   ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是   。
步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是     。