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    A．F.E.C．D．B (2)乙中出现白色沉淀.丙中品红未褪色 (3)吸收SO2 (4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
    （1）CrO5中氧元素的化合价为
    一个O为-2价、4个O为-1价
    一个O为-2价、4个O为-1价
    ．
    （2）上述反应的离子方程式为
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    ．
    Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h
    i j
    （1）i元素名称是
    锡
    锡
    ．
    （2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
    ．（填序号）

    （3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程
    ．
    （4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    ．

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    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素．
    ①A元素的原子半径在周期表中最小
    ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
    ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
    ⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
    ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
    （1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式
     
    ；
    （2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为
     
    ；
    （3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是
     
    ，能抑制水电离的是
     
    （各写一种化学式）；
    （4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入GD2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ；
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    （5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．回答问题：
    ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是
     
    ；
    ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．

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    （14分）
    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号
    		元素特征信息
    A
    		A的单质是密度最小的物质
    B
    		B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C
    		C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D
    		D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E
    		B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F
    		F元素最高正价与最低负价的代数和为4
      （1）写出化合物Y所含的化学键名称                         ；
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）                ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
                             ；
    （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为           ；
    （5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为  g，此时反应的化学方程式为        。

    （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式                     。

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称______；
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）______；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式______；
    （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为______；
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为______g，此时反应的化学方程式为______．
    （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式______．

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    已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）

    根据推断结果回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
    Al
    Al
    ，丙
    HCl
    HCl
    ；
    （2）写出③的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ；
    （3）写出⑤的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    （4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；现象为
    白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
    白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．

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