题目列表(包括答案和解析)
下列反应的离子方程式书写正确的是 | |
A. |
氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液:OH-+Mg2+ |
B. |
澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+ |
C. |
碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+ |
D. |
氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2 |
某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验1:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设:
假设1:可能为 。
假设2:可能为MgCO3。
假设3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 |
实验 |
预期现象和结论 |
实验II |
将实验I中收集到的气体点燃 |
|
实验III |
取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量 |
; 白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验IV |
取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 |
产生白色沉淀;溶液中存在 离子 |
(3)设计定量实验确定实验I的产物:称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入盛有足量浓硫酸的洗气瓶A、盛有足量碱石灰的干燥管B和盛有足量碱石灰的干燥管C中。实验前后装置A增重1.8 g,装置B增重13.2 g,试确定白色不溶物的化学式 。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因 。
某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验1:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设:
假设1:可能为 。
假设2:可能为MgCO3。
假设3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验II | 将实验I中收集到的气体点燃 | |
实验III | 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量 | ; 白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验IV | 取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀;溶液中存在 离子 |
6.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.标准状况下2.24L通入1mol/L 100
NaOH溶液中:
B.向漂白粉溶液中通入气体:
C.水解:
D.等物质的量的与
在溶液中反应:
7.下列离子方程式正确的是 ( )
A.在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打:
=
B.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体:
=
C.氯化铁水解: =
D.氯气通入水中: =
8、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应:
2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向硝酸溶液中加过量氨水:OH-+H+=H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉:Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D.向硝酸镁溶液中加过量氨水:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
9、下列离子方程式正确的是 ( )
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO2-
D.铜与浓硫酸反应放出SO2:Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
10、下列离子方程式不正确的是 ( )
A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:
CO32-+H+=HCO3-
B.澄清的石灰水与醋酸反应:
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
C.铝粉溶于NaOH溶液中:
Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com