有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．
（1）写出元素D在周期表中的位置．
（2）元素A的非金属（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子（填“＞”或“＜”）D离子．
（4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式．
（5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必须用相应的元素符号代替）
（1）X的原子结构示意图为；W的基态原子核外有个未成对电子．
（2）XZ与X₂W都属于晶体（写晶体类型）；其熔点较高的是 （写化学式），原因是．
（3）YZ₄和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．

下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是