（1）达到平衡时C在反应混合气体中的百分含量是______________（用含有a的关系式表示）。

（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，?C的物质的量为______________mol，此时C在混合气体中的百分含量______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若在同一个容器中改为加入2 mol A和3 mol B，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现）。

（4）在相同实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p mol C，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，则n、m与p的关系是_________________________________。

（14分）在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：          （用含m的代数式表示n）。
（2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有     。
A．气体总的物质的量不变           B．固体D的物质的量一定
C．气体的密度不变                      D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E．气体A的浓度不变                  F．反应速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：
①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；
②当压强为平衡时的10倍时，  B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。
（4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____     （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为            。

在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

   （一）

   （1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁    P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：           （用含m的代数式表示n）。

   （2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有      。

        A．气体总的物质的量不变    B．固体D的物质的量一定

        C．气体的密度不变         D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时

        E．气体A的浓度不变    F．反应速率v （A）=3m/nv（C）

   （3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：

        ①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；

        ②当压强为平衡时的10倍时，  B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;

        试分析造成第②种结果的可能原因：                         。

（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。

   （4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____      （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为             。

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为          。

（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH₃OH的体积分数w为              。

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

A．2 C₁>C₃         B．x+y=49.0        C．2P₂<P₃

D．（a₁+a₃）<1      E．2P₁>P₃           F．a₁= a₂

③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H₂，再次达到平衡后，测得CH₃OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：