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    (广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考)食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. ⑴粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为 . ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为 A．蒸馏水 B．75%的乙醇溶液 C．无水乙醇 ⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . ⑶电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为2L.则同样条件下收集的Cl2 2L.原因是 .装置改进后.可用于制备NaOH溶液.若测定溶液中NaOH的浓度.常用的方法为 . ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置: 答案⑴①BaCl2.NaOH.Na2CO3(错选或多选本小题不得分.NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分), ②B , ⑵天平.烧杯.500mL容量瓶(无500mL不给分.“容 写成“溶 不给分).胶头滴管, ⑶＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定, ⑷e d 【查看更多】

     

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