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    28．A已知反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的△H为-46 kJ·mol-1.H-H.N-H键的键焓分别为436 kJ·mol-1.391 kJ·mol-1.求N≡N的键焓△H. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
        则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
    化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
             3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
    写出正极的电极反应方程式                .

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    （1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是
    M
    M
    ．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
    1
    2
    O2(g)═CO2(g)+2H2(g)    △H=-akJ/mol
    则a
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
    （3）将CH3OH设计成燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则通CH3OH气体的电极为电池的
    负
    负
    极，该电极反应式为
    CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
    ．
    （4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
    共价键 H-N H-O N≡N O=O
    断裂1mol化学键所需能量/kJ/mol 393 460 941 499
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为：
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
    ．

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    I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （l）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
    ①氢化物的体积分数最高的一段时间为    ；t1时刻改变的反应条件是    ．
    ②NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是            （填序号）．
    a.b.c．c（H+）．c（OH-）d.  
    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H+），实现了高温常压下利用
    N2和H2电解合成氨．其阴极的电极反应式    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a      0，△S       0，（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=    ．

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    （2010?聊城二模）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （l）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
    ①氢化物的体积分数最高的一段时间为
    t0～t1
    t0～t1
    ；t1时刻改变的反应条件是
    升温
    升温
    ．
    ②NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
    bd
    bd
            （填序号）．
    a.
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    b.
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    c．c（H+）．c（OH-）d.
    c(OH-)
    c(H+)
      
    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H+），实现了高温常压下利用
    N2和H2电解合成氨．其阴极的电极反应式
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①此合成反应的a
    ＞
    ＞
      0，△S
    ＞
    ＞
       0，（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
    +l530kJ/mol
    +l530kJ/mol
    ．

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    已知反应：
    H2（g）＋ 1/2O2（g）＝H2O（g）   △H1  
    1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）   △H2   
    1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）   △H3 
    则反应2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
    [     ]
    A. 2△H1＋2△H2－2△H3      
    B. △H1＋△H2－△H3
    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3     
    D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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