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    30．B已知两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), △H1 =-571.5 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ,△H2 =-2220 kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃烧时共放热3847kJ.则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝ ―393.5kJ/mol

     2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（    ）

    A．1︰1             B．1︰2           C．2︰3            D．3︰2

     

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    已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
    　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

    A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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    已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

     2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（    ）

    A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

     

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    已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol

    　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol

    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

    A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

     

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    已知两个热化学方程式：
    C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ -393.5kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ -483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
    [     ]
    A．1︰1
    B．1︰2
    C．2︰3
    D．3︰2

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